Question

為測定某鹽酸中溶質的質量分數，小榮同學取該鹽酸樣品50g，向其中加入過量鋅粒，完成反應后收集到0.3g氫氣，請完成下列計算與分析：
⑴計算該鹽酸中溶質的質量分數。
⑵小榮將測定結果與鹽酸試劑瓶標簽上所標的相關信息（濃鹽酸、溶質的質量分數為35%）進行對比，發現標簽上溶質的質量分數與實際測得的值不符（實驗過程無誤），你認為原因可能是                       。

Answer 1

（1）21.9%；（2）濃鹽酸具有揮發性

50g樣品中的鹽酸完全反應產生氫氣0.3g，據此可計算出樣品中HCl的質量，然后進一步算出鹽酸的溶質質量分數，鹽酸具有按發性，由于氯化氫的揮發使溶液的溶質質量分數變小。
（1）解:設該鹽酸中溶質的質量分數為x,
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
2
X           0.3g
X=10.95g
該鹽酸
答：該鹽酸中溶質的質量分數為21.9%