Question

某大理石樣品（所含雜質不溶于水且不與酸反應）與足量的鹽酸充分反應，過濾后將綠葉蒸干，冷卻后稱量所得氯化鈣固體，相關實驗數(shù)據(jù)如下圖所示（不計損耗）：

（1）氯化鈣的質量為______________g。
（2）計算該大理石樣品中碳酸鈣的物質的量（根據(jù)化學方程式列式計算）。

Answer 1

（1）11.1（2）0.1mol

（1）據(jù)圖可知，空的蒸發(fā)皿的質量為22.2g，蒸發(fā)皿加上氯化鈣的質量為33.3g，則氯化鈣的質量為33.3g—22.2g=11.1g。所以氯化鈣的質量為11.1 g。
（2）已知：氯化鈣的質量為11.1 g，未知碳酸鈣的物質的量。
解題思路：可根據(jù)反應中氯化鈣與碳酸鈣的關系進行計算。
解：設碳酸鈣的物質的量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
1 mol        111g
x            11.1g
1 mol：x=111g：11.1g
x="0.1" mol
答：樣品中碳酸鈣的物質的量為0.1mol。
點評：本題考查的是化學方程式的計算。解題時，要找出題中已知的量；然后根據(jù)物質間的關系進行計算。