Question

【題目】認識溶液的變化。

（1）根據如圖甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線回答：

①M 點表示的含義是_____。

②50℃時，將 40g 甲物質投入到 50g 水中，形成的溶液中溶質與溶劑的質量比為_____。

③20℃時，處于 a 點狀態甲溶液，升溫至 50℃，溶質質量分數_____（填“變大”、“變小”或“不變”）。

④分別將 50℃的三種物質的飽和溶液 100g 降溫到 20℃時，甲、乙、丙溶液質量大小關系為_____。

（2）圖一是利用 pH 傳感器探究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應，圖二是該反應的 pH 變化曲線。根據下圖回答：

①氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的化學方程式為_____。

②向燒杯中緩慢滴入稀鹽酸，能說明鹽酸與氫氧化鈉發生化學反應的現象是_____。

③60s 時，燒杯內溶液中的溶質有_____。

④依據以上實驗，說法正確的是_____。

A.實驗中 NaCl 的質量分數一直在變大

B.實驗中 NaOH 的質量在不斷地變小直至為 0

C.一段時間后，溶液 pH 一定會變為 0

D.選用 pH 試紙也可以證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液能發生化學反應

Answer 1

【答案】50℃時甲乙兩種物質的溶解度相同，為40g 2:5 不變 丙>乙>甲 NaOH+HCl==NaCl+H2O 溶液由紅色變為無色 NaCl、HCl BD

【解析】

（1）①M 點表示的含義是在50℃時甲乙兩種物質的溶解度相等，為 40g。②50℃時，甲的溶解度是40g，則50g 水中最多能溶解20g甲，將 40g 甲物質投入到50g 水中，形成的溶液中溶質與溶劑的質量比為20g：50g=2:5。③20℃時，處于 a 點狀態的甲溶液是20℃時的飽和溶液，升溫至 50℃，溶解度變大，由于溶質質量、溶劑質量都不變，所以溶質質量分數不變。④分別將 50℃的三種物質的飽和溶液 100g 降溫到 20℃時，丙無晶體析出，甲、乙析出晶體，由于甲的溶解度受溫度影響大，甲析出的晶體較多，甲、乙、丙溶液質量大小關系為丙>乙>甲。

（2）①氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水。②酚酞遇堿性溶液變紅，遇中性或酸性溶液不變色，滴有酚酞的氫氧化鈉溶液滴加鹽酸后紅色消失，說明溶液不是堿性了，即氫氧化鈉和鹽酸發生了反應。③60s 時，溶液的pH<7，溶液顯酸性，說明鹽酸有剩余，溶液中的溶質有NaCl、HCl。④A. 當氫氧化鈉與稀鹽酸反應完以后，再滴加稀鹽酸， NaCl 的質量分數變小，此選項錯誤；B. 隨著反應的進行，實驗中 NaOH 的質量在不斷地變小，當氫氧化鈉與稀鹽酸恰好反應時，NaOH 的質量為0，此選項正確；C. 反應過程中溶液的堿性減弱、酸性增強，當酸過量時，溶液顯酸性，但一段時間后，溶液 pH不會變為 0，此選項錯誤；D. pH 試紙可測定溶液的酸堿度，酸堿度是表示溶液酸堿性強弱程度的，選用 pH 試紙也可以證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液能發生化學反應，此選項正確。故選BD。