Question

【題目】實驗室有一瓶未用完的長期敞口放置的氫氧化鈉樣品（不考慮水的存在），質量是9.3g，與一定質量分數的稀鹽酸92.9g恰好完全反應，產生氣體的質量為2.2g。試計算完全反應后所得溶液中溶質的質量分數。（寫出具體計算過程）__________________

Answer 1

【答案】11.7%

【解析】

解：設樣品中碳酸鈉的質量為x，其與鹽酸反應生成氯化鈉的質量為y

106：44=x：2.2g x=5.3g

117：44=y：2.2g y=5.85g

樣品中剩余氫氧化鈉的質量為9.3g5.3g=4g

設氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉的質量為z

40：58.5=4g：z z=5.85g

完全反應后所得溶液中溶質的質量分數為 ×100%=11.7%

答：完全反應后所得溶液中溶質的質量分數為11.7%。