Question

14．如圖是電解水的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖：
（1）判斷電源的正負(fù)極．正極為：B（填A(yù)或B）．
（2）與負(fù)極極相連的試管中產(chǎn)生的氣體是氫氣；產(chǎn)生的氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8．
（3）在實(shí)驗(yàn)中加入稀硫酸或者氫氧化鈉的原因是增強(qiáng)水的導(dǎo)電性．
（4）該反應(yīng)的化學(xué)表達(dá)式是2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（5）該反應(yīng)可以得出的結(jié)論有：①水是由氫元素、氧元素組成；②在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不可以再分．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)試管內(nèi)氣體的多少判斷電極的正負(fù)；
（2）電解水時，與正極相連的試管生成的氣體是氧氣，較少．與負(fù)極相連的試管生成的是氫氣，較多．氫氣的體積是氧氣體積的2倍；
（3）書寫化學(xué)表達(dá)式時要注意反應(yīng)條件與氣體生成號；
（4）水通電可以分解出氫氣和氧氣，可知水是由氫、氧兩種元素組成，一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成；而水中沒有氫氣、氧氣和氫分子，據(jù)此依據(jù)反應(yīng)的特征結(jié)合化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)分析問題即可；
（5）根據(jù)加入稀硫酸或者氫氧化鈉的原因是增強(qiáng)水的導(dǎo)電性進(jìn)行解答．

解答 解：（1）氣體少的試管為氧氣，連接的電極為正極，故：B為正極；
（2）A電極產(chǎn)生的氣體較多，與A電極相連的試管產(chǎn)生的是氫氣，產(chǎn)生氫氣與氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8；
（3）加入稀硫酸或者氫氧化鈉的原因是增強(qiáng)水的導(dǎo)電性；
（4）反應(yīng)的化學(xué)表達(dá)式是 2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（5）由水通電可以分解出氫氣和氧氣，可知水是由氫、氧兩種元素組成的化合物；在水分解的過程中水分子被分開成為氫氧兩種原子，兩種原子再重新組合成為氫氧兩種分子，所以可知分子在化學(xué)變化中可分，原子不可分．
故答案為：
（1）B；（2）氫；2：1；1：8；（3）增強(qiáng)水的導(dǎo)電性；
（4）2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；（5）①氫元素、氧元素；②分子；原子．

點(diǎn)評 通過電解水的實(shí)驗(yàn)，可以證明水由H、O元素組成，根據(jù)電解生成氫氣、氧氣體積比2：1，可推導(dǎo)水分子中氫、氧原子個數(shù)比為2：1．