Question

【題目】（1）實驗室若用氯酸鉀制取氧氣，可選用下圖的發生裝置是 （填序號），反應的化學方程式為 ；

（2）小李用一定溶質質量分數的過氧化氫溶液和二氧化錳固體制取并收集一瓶干燥的氧氣，正確的組裝順序為 。（填字母）

（3）用C裝置通過復分解反應制取某種氣體，應選用的液體藥品是___________，反應的化學方程式為 ；檢驗此氣體的反應的化學方程式為 。

（4）人們使用天然氣（主要成分為甲烷）過程中要注意通風，如果氧氣不足會產生一氧化碳，使人中毒。某興趣小組在實驗室利用下列實驗裝置，在老師指導下制取氧氣和甲烷，并檢驗甲烷燃燒后的氣體產物。

①小王用無水醋酸鈉（化學式為CH3COONa）和堿石灰固體混合加熱制取甲烷，發生裝置應選擇上圖中的 （填字母），并寫出無水醋酸鈉與堿石灰中的氫氧化鈉反應生成甲烷和碳酸鈉的化學方程式 。

②下面是小張對甲烷在氧氣中燃燒后的氣體產物進行驗證的實驗。（假定每步均完全反應）

（溫馨提示：無水硫酸銅吸水后變藍，常用于吸收水和驗證水的存在；丁裝置中酒精燈的網罩起集中火焰升高溫度的作用。）

請回答：①如果將甲、乙裝置順序進行交換，則不能驗證燃燒產物中的 ；

②完成實驗報告

實驗操作	實驗現象	實驗結論
將燃燒后的氣體產物進行驗證	甲中的白色固體變藍	燃燒產物中有_________
	乙裝置質量增加	燃燒產物中有_________
	丁中玻璃管內固體顏色變化是 、戊中澄清石灰水變渾濁	燃燒產物中有CO 寫出丁中玻璃管內反應的化學方程式

③實驗結束，對相關裝置進行稱量（忽略空氣成分對實驗的干擾）：甲裝置增重3.6g，

乙裝置增重2.2g。那么燃燒甲烷的質量為 g，并寫出該實驗中甲烷燃燒的化學方程式 。

Answer 1

【答案】（1）A 2KClO32KCl + 3O2↑ （2）CFD

（3）鹽酸溶液 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ Ca(OH)2+CO2 == CaCO3↓+ H2O

（4）①A CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3 回答 ①H2O

實驗操作	實驗現象	實驗結論
		水
		二氧化碳
	紅色變成黑色	Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2

③．1.6 4CH4+7O22CO2+2CO+8H2O

【解析】

試題分析：（1）為固體需加熱型，發生裝置選A；氯酸鉀在二氧化錳催化下加熱分解生成氯化鉀和氧氣；（2）發生裝置為固液不需加熱型，因此選C(B的漏斗下端很難浸沒在液面以下，因此不行) ；氧氣密度比空氣略大，不易溶于水，但要求干燥的空氣，因此收集裝置為向上排空氣法，選FD；

（3）C為不需加熱型，且要求復分解-兩種化合物反應生成兩種化合物，因此為碳酸鈣和稀鹽酸反應制取二氧化碳；一般用澄清石灰水檢測二氧化碳；（4）①為固體需加熱型，發生裝置選A；由題，化學方程式需符合客觀事實，且遵守質量守恒定律；

回答 ①．無水硫酸銅用于檢測水蒸氣，若交換則無法判定水是甲烷燃燒的產物還是氫氧化鈉溶液中攜帶出來的；②甲烷燃燒產物由質量守恒定律可知：水、二氧化碳、一氧化碳。白色的無水硫酸銅遇水生成藍色的五水硫酸銅；氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應；一氧化碳能將紅色的氧化鐵還原為黑色的鐵同時生成二氧化碳；③甲裝置增重3.6g，即生成水3.6g，水中氫元素的質量=3.6g×2=0.4g，根據質量守恒定律，甲烷中的氫元素也是0.4g，因此甲烷的質量=0.4g÷4=1.6g，則甲烷中碳元素的質量=1.6g×12×100%=1.2g，乙裝置增重的2.2g是生成的CO2的質量，CO2的中碳元素的質量=2.2g×12×100%=0.6g，因此一氧化碳中碳元素的質量=1.2g-0.6g=0.6g，則一氧化碳的質量0.6g44=1.4g，則生成的二氧化碳和一氧化碳的個數比=2.2：1.4=1：1，根據此結果進行配平即可