Question

【題目】某班同學用氧化鈉溶液和稀鹽酸進行中和反應實驗。

（1）甲同學實驗操作如圖：在燒杯中加入約5mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液，此時溶液呈_____色．再用滴管滴入一定量的稀鹽酸，再用玻璃棒攪拌，發現溶液為無色，于是甲同學得出兩者恰好中和的結論，反應的化學方程式為_____________．

（2）乙同學對甲同學的結論提出了質凝，并對反應后溶液中的溶質成分進行探究．

【實驗探究】

反應后溶液中的溶質是什么？

猜想一：只有NaCl

猜想二：NaCl和HCl

猜想三：NaCl和NaOH

以上猜想中，你覺得不合理的是 ．

為了驗證另外兩種猜想，乙同學設計如下實驗方案：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取少量反應后的溶液于試管中滴入Na2CO3溶液	_______________	猜想二成立

【反思交流】

實驗結束后，廢液處理方法正確的是 （填序號）．

A．倒入下水道 B．倒入廢液缸 C．帶出實驗室．

Answer 1

【答案】（1）紅色，NaOH+ HCl= NaCl+ H2O

（2）猜想三，實驗現象：有氣泡冒出 B

【解析】

試題分析：氫氧化鈉顯示堿性能夠使得無色的酚酞變為紅色，當滴入鹽酸后，二者會發生反應，反應為：NaOH+ HCl= NaCl+ H2O；反應后的溶質不能為猜想三，因為如果還有氫氧化鈉，則溶液還是堿性，酚酞不可能變為無色，取少量反應后的溶液于試管中滴入Na2CO3溶液，如果酉氣泡冒出，說明猜想二成立，因為鹽酸會和碳酸鈉反應產生二氧化碳氣體，實驗結束后，廢液處理原則是倒入指定的廢物桶里，不能隨便亂倒。