Question

【題目】某溫度下，向100g飽和澄清石灰水中加入5.6g生石灰，充分反應后，恢復到原來的溫度時，下列說法正確的是（　　）
A.析出固體的質量為5.6g
B.溶質的質量分數不變
C.溶液中Ca2+的總數不變
D.飽和石灰水的質量等于98.2g

Answer 1

【答案】B
【解析】解答：本題主要了解加入生石灰后，發生反應為：CaO+H2O=Ca（（OH）2 并且該反應是放熱反應，根據這一點進行解題； A、由化學方程式可知：5.6g生石灰和1.8g水反應會生成7.4g的氫氧化鈣，并且溶液溫度升高，會析出一部分氫氧化鈣，因此溶液中析出氫氧化鈣的質量要大于7.4g，所以A選項不正確；
B、由于反應CaO+H2O=Ca（（OH）2會導致飽和溶液中的溶劑減少，從而會析出氫氧化鈣固體，但剩余溶液還是飽和溶液，只要溫度不改變，由公式：飽和溶液的溶質的質量分數= 可知溶質的質量分數不變，所以B選項正確；
C、由于反應CaO+H2O=Ca（（OH）2會導致溶液中水的質量減少，從而使溶液中溶解的氫氧化鈣的質量減少，因此溶液中的鈣離子會減少，所以C選項不正確；
D、由于反應CaO+H2O=Ca（（OH）2可以知道：5.6g生石灰會消耗1.8g水，飽和溶液中減少了1.8g水會導致溶液中溶解的氫氧化鈣結晶析出，因此剩余的飽和石灰水的質量要小于98.2g，所以D選項不正確；
所以選B．
分析：本題難度較大，主要考查了向飽和石灰水中加入生石灰時引起的一系列的量的變化，從而培養學生的分析能力、理解能力和解決問題的能力．
【考點精析】本題主要考查了溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系的相關知識點，需要掌握溶質質量分數 =溶質質量/溶液質量*100% ；溶解度=溶質質量/溶劑質量*100g (必須選取飽和溶液）；溶液質量=溶質質量(克)+溶劑質量(克) ；對于飽和溶液,溶液質量分數w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)才能正確解答此題．