Question

【題目】某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發現忘記了滴加指示劑。此時，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質的成分進行探究。
（1）寫出該中和反應的化學方程式。
（2）探究燒杯內溶液中溶質的成分：
【提出問題】
該燒杯內的溶液中溶質是什么？
【進行猜想】
（A）溶質可能是CaCl2與Ca（OH）2
（B）溶質可能只是CaCl2
（C）溶質可能是CaCl2與鹽酸
【實驗探究】
①小明從燒杯中取了少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液．振蕩．觀察到酚酞試液不變色。于是他排除了猜想（A）,你認為他排除猜想（A）的理由是。
②小華想用碳酸鈉溶液來驗證后兩種猜想，請你幫他完成實驗，填寫以下表格：

A: ；B:
通過以上探究，最后確定猜想（C）正確。
【反思與拓展】
你認為上述燒杯內溶液如果未經處理直接倒入鐵制下水道，可能造成的危害是 。要想處理燒杯內溶液使其只得到CaCl2溶液，應向溶液中加入過量 ，充分反應后過濾，反應的方程式為 。

Answer 1

【答案】
（1）Ca（OH）2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
（2）酚酞溶液不變色,說明溶液不呈堿性,而猜想②的溶液呈堿性,所以可以排除. （其他說法合理也給分）。；只有白色沉淀產生；先有氣泡產生，后有白色沉淀產生；腐蝕下水道；CaCO3；CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑
【解析】（1）方程式：Ca（OH）2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O ；氫氧化鈣是堿可以使無色酚酞變為紅色，加分太不變色故（A）錯誤。（2）（B）CaCl2 和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀；（C）CaCl2與鹽酸，鹽酸和碳酸鈉生成二氧化碳，會看到氣泡，當鹽酸沒有了后，CaCl2 和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀；
【反思與拓展】鹽酸具有強腐蝕性，會造成水污染，可以加入碳酸鈣反應除去鹽酸，原理CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑
【考點精析】掌握中和反應及其應用是解答本題的根本，需要知道中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應．