Question

3．如圖1是實驗室常用的兩套氣體發生裝置

（1）某同學用氯酸鉀制取氧氣，反應的表達式是2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，選擇的發生裝置是A（填裝置編號）．
（2）請閱讀以下實驗設計，并完成如表：

實驗步驟		說明
第一步	1檢查裝置氣密性．	/
第二步	分別取3藥匙氯酸鉀和1藥匙二氧化錳于一張紙上，均勻混合后，用紙槽將上述混合物放入試管中．	②二氧化錳的作用是催化作用．
第三步	連接發生裝置，將集氣瓶中裝滿水，倒立于水槽中，先對試管均勻加熱，再固定在固體物質部位加熱	③采用這種收集方法利用了氧氣不易溶于水 的性質．
第四步	導管口開始有氣泡發出時，不宜立即收集，當氣泡連續并比較均勻的放出時，開始收集，將收集好氧氣的集氣瓶正放在桌面上	④不立即收集的原因是開始冒出的是裝置內的空氣．
第五步	⑤實驗結束時，應先將導管移出水面再停止加熱．	防止液體倒流回試管，引起試管炸裂．

（3）若分解過氧化氫制取氧氣，供選用的裝置如圖2所示：要得到平穩的氧氣流，應選用的發生裝置是甲（選填“甲”或“乙”）；若用丙裝置收集生成的氧氣，丙中盛放的液體試劑是水，氣體應從b（選填“a”或“b”）端導入．

Answer 1

分析 （1）根據反應的原理和實驗裝置的選擇方法來分析；
（2）根據實驗室中加熱氯酸鉀制取氧氣的實驗步驟以及注意事項來分析；
（3）根據注射器可以控制液體的滴加速度，氧氣的密度來分析．

解答 解：（1）氯酸鉀在二氧化錳做催化劑加熱的條件下分解為氯化鉀和氧氣，該反應屬于固體加熱制取氧氣，故選擇裝置A來制取；故填：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；A；
（2）①在實驗前，一定要先檢查裝置的氣密性，以防裝置漏氣；故填：檢查裝置氣密性；
②加熱氯酸鉀制取氧氣需要的溫度較高，可加入少量的二氧化錳來做催化劑，可加快化學反應的速率，故填：催化作用；
③氧氣不易溶于水，所以可用排水法收集氧氣，故填：不易溶于水；
④開始加熱時，導管口冒出的是裝置內的空氣，需要等到導管口的氣泡連續均勻冒出時才能收集，故填：開始冒出的是裝置內的空氣；
⑤用排水法收集氧氣完畢后，為了防止水槽中的水倒吸入試管，造成試管的炸裂，所以實驗結束后，先要將導管從水槽中取出，然后再熄滅酒精燈，停止加熱；故填：
將導管移出水面；停止加熱；
（3）注射器可以控制液體的滴加速度，所以要得到平穩的氧氣流，應選用的發生裝置是甲，因為氧氣的密度比空氣大，所以氧氣從b端進入，水從a端排出；故填：甲；b．

點評 本題主要考查常見氣體的發生裝置與收集裝置的探究，發生裝置依據反應物的狀態和反應條件選擇，收集裝置依據氣體的密度和溶解性選擇．