Question

2．甲同學為了探究酸的化學性質，設計并完成了如圖所示的實驗．

（1）甲同學實驗二中反應的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）實驗一，甲同學在盛有澄清石灰水的溶液中滴加了一定量的稀鹽酸后發現忘記了滴加酸堿指示劑，為了對試管中所含溶質成分經行探究，甲同學把上述實驗一和實驗二所得溶液倒入同一燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產生，后有白色沉淀生成．甲同學往燒杯中加入幾滴酚酞溶液，對燒杯內的物質進行過濾，得到無色澄清的溶液并對其溶質的成分進行探究．
【提出猜想】猜想一：NaCl
猜想二：NaCl和Na₂CO₃
你的猜想：NaCl和CaCl₂
【交流與討論】經過分析，甲同學認為猜想二肯定不正確，理由是碳酸鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅．
【設計實驗】請設計實驗證明你的猜想正確．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量濾液于試管中，加入碳酸鈉溶液	產生大量白色沉淀	猜想成立

【歸納與總結】甲同學實驗一所得的濾液中一定含有的溶質是CaCl₂、HCl．（寫化學式）

Answer 1

分析 （1）首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．
（2）根據常見的堿和鹽的化學性質進行分析；根據碳酸鈉的化學性質進行分析．

解答 解：（1）鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．故填：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水；鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此實驗一和實驗二所得溶液倒入同一燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產生，后有白色沉淀生成，說明實驗一中鹽酸過量，實驗二中碳酸鈉過量，且過量的鹽酸與過量的碳酸鈉反應后，碳酸鈉還有剩余，碳酸鈉與氯化鈣反應生成了白色沉淀，甲同學往燒杯中加入幾滴酚酞溶液，得到無色澄清的溶液，說明溶液中沒有碳酸鈉，因為碳酸鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，可能含有氯化鈣．
故填：【提出猜想】NaCl和CaCl₂；
【交流與討論】二；碳酸鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅．
【設計實驗】取少量濾液于試管中，加入少量碳酸鈉溶液，產生大量白色沉淀則猜想成立，故填：碳酸鈉溶液；
【歸納與總結】甲同學實驗一所得的濾液中一定含有的溶質是氯化鈣和氯化氫，故填：CaCl₂、HCl．

點評 本題難度不大，掌握酸、堿、鹽反應的性質、現象等知識是解答本題的關鍵．