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草酸（H₂C₂O₄)是一種有機物，在受熱條件下分解生成水和另外二種氧化物。某校興趣小組對此展開探究：
（1）常用試劑檢驗生成物中是否含有水。
（2）對分解產物中的另外二種氧化物進行假設和驗證：（圖中固定試管的儀器已略去）

假設	實驗	現象	結論
假設一：生成物中有二氧化碳	將生成的氣體通入澄清的石灰水	現象是	生成物中含有二氧化碳。
假設二：生成物中有一氧化碳	用下圖裝置進行實驗	A中的現象是	生成物中含有一氧化碳。寫出A中的反應化學方程式是

（3）下表是根據“假設二”設計的甲、乙兩套實驗方案，請指出它們各自的不足之處

方案	步驟	不足
方案甲	先通一氧化碳，再點燃酒精燈
方案乙	先點燃酒精燈，再通一氧化碳

查閱資料后同學們改進實驗裝置如圖所示：

該實驗過程中裝置C的作用是

（1）無水CuSO₄
（2）澄清石灰水變渾濁，黑色氧化銅變成亮紅色，CO+CuOCu+CO2
（3）CO排放到空氣中造成環境污染和中毒，未趕空氣，會引起爆炸，儲存尾氣CO防止污染

解析試題分析：（1）無水CuSO₄遇水會變藍，故用無水CuSO₄來檢驗水的存在；
（2）通過結論分析：生成物中含有二氧化碳則澄清的石灰水會變渾濁；生成物中含有一氧化碳則黑色氧化銅變成亮紅色；
（3）先通一氧化碳，再點燃酒精燈，則CO排放到空氣中造成環境污染和中毒；若先點燃酒精燈，再通一氧化碳，則未趕空氣，會引起爆炸；裝置C可吸收二氧化碳并收集一氧化碳，防止污染。
考點：一氧化碳和二氧化碳

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

學習氫氧化鈉的性質之后，知道氫氧化鈉溶液中含有H₂O、Na⁺、OH^-，能使無色酚酞溶液變紅色，某科技小組想進一步探究是哪一種粒子使無色酚酞溶液變紅色。
【提出猜想】猜想①：可能是H₂O；
猜想②：可能是Na⁺；
猜想③：可能是OH^-。
【實驗驗證】

實驗操作	實驗現象	結論
①用試管取少量蒸餾水，滴入1滴～2滴無色酚酞溶液，振蕩	試管內溶液仍為無色	水分子不能使無色酚酞溶液變紅色
②用試管取少量氯化鈉溶液，滴入1滴～2滴無色酚酞溶液，振蕩
③用試管取少量氫氧化鈉溶液，滴入1滴～2滴無色酚酞溶液，振蕩

【討論反思】有同學認為猜想①不需要實驗驗證就可以排除，你認為該同學的理由是__________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

氮氣是一種重要的工業原料，廣泛應用于化肥等工業。工業常用PSA變壓吸附制氮氣，某學習小組查閱到相關制氮氣工藝流程，并展開學習，請回答相關問題：
【資料】：
1、碳分子篩對不同氣體的吸附強度不同，如圖所示；

2、氣壓越大，碳分子篩吸附能力越強，反之越弱；
3、碳分子篩可以再生，能重復使用。

（1）吸附塔中碳分子篩具有吸附性，這種性質是   （填“化學”、“物理”）性質，根據工藝流程，資料1圖像中氣體②是   （填化學式）；
（2）根據資料，碳分子篩再生的方法是   。
（3）相比分離液態空氣制氮氣，該工藝的優點是   ；
（4）氮氣可作食品保護氣，是因為氮氣化學性質   （填“穩定”、“活潑”）。N₂和H₂在500℃、200MPa及催化劑的條件下發生反應，生成NH₃，反應的化學方程式為   ，反應中，N₂和H₂的質量比為   。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

同學們為了研究氧化鐵能否在氯酸鉀制取氧氣的實驗中起催化作用，進行了以下實驗：
【資料】①氯酸鉀分解反應的化學方程式為 2KClO₃2KCl+3O₂↑。
②氯酸鉀和氯化鉀均能溶于水。
【實驗一】氧化鐵能否在氯酸鉀制取氧氣實驗中加快反應速率。

實驗編號	KClO₃／g	氧化物	產生氣體的體積（mL）	耗時（s）
1	0.6		67	1800
2	0.6	0.2g二氧化錳	67	36.5
3	0.6	g 氧化鐵	67	89.5

（1）實驗3中氧化鐵的質量為                。
（2）以上實驗采用了              的實驗方法。
（3）實驗一得到的結論是                     。
【實驗二】為證明氧化鐵是該反應的催化劑，同學們又完成了以下的實驗：
Ⅰ.在實驗3反應后的混合物中加足量的水溶解，過濾得到紅色固體，洗滌干燥并用電子天平稱量，質量為0.2g。
Ⅱ.將一定量的CO通入濾出的固體，按下圖進行實驗：

甲同學的實驗報告如下：

裝置	實驗現象	實驗分析
A	紅色固體全部變黑	生成了鐵
B	石灰水變渾濁	產生二氧化碳

（4）寫出A中玻璃管內發生反應的化學方程式。
【實驗結論】氧化鐵能在氯酸鉀制取氧氣反應中起催化劑。
【實驗反思】乙同學查閱資料發現一氧化碳還原氧化鐵后剩余固體可能由氧化亞鐵、四氧化三鐵、鐵粉和未反應的氧化鐵中的一種或幾種組成。
為了研究剩余固體的成分，丙同學查閱了以下資料：

	鐵粉	氧化亞鐵	氧化鐵	四氧化三鐵
顏色	黑色	黑色	紅色	黑色
磁性	有	無	無	有
與CO反應	不反應	反應	反應	反應
與稀鹽酸反應	反應	生成氯化亞鐵和水	生成氯化鐵和水	生成氯化亞鐵、氯化鐵和水
與硫酸銅溶液反應	反應	不反應	不反應	不反應

（5）丙同學認為剩余固體中一定沒有氧化鐵，原因是____________。
（6）測定剩余固體的組成。

步驟	實驗操作	實驗現象	結論和解釋
1	用磁鐵吸引剩余固體	_____________	剩余固體中沒有氧化亞鐵。
2	__________________	______________	剩余固體中只有鐵粉。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

學校化學探究小組用HCl與大理石反應研究影響反應劇烈程度的因素。實驗溫度為25℃、35℃；大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規格，每次實驗取用含碳酸鈣60％的大理石10 g；所用HCl溶液的質量分數為9.125％、18.25％，每次實驗HCl溶液的用量為20mL(假設兩種溶液密度均為1 g／㎝³；大理石中雜質不與鹽酸反應)。
【提出問題】：影響HCl與大理石反應的劇烈程度的因素有哪些?
【做出猜想】：
猜想一：大理石規格；猜想二：所用HCl溶液的質量分數；猜想三：。
【實驗探究】：完成以下實驗設計方案并實驗。

實驗編號	T／℃	大理石規格	HCl的質量分數	完全反應的時間／s	實驗目的
①	25	粗顆粒	18.25％	160	(I)實驗①和②探究同體積下HCl質量分數對該反應劇烈程度的影響。 (II)實驗①和③探究溫度對該反應劇烈程度的影響。 (Ⅲ)實驗①和④探究大理石規格對該反應劇烈程度的影響。
②				210
③	35	粗顆粒	18.25％	60
④				100

【得出結論】：。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

某校化學課外興趣小組的同學在研究性學習課上展示了一套如下圖所示的實驗裝置（假設每步化學反應都完全，氧化鐵樣品中的雜質不參加反應）．
查閱資料：草酸在濃硫酸存在時加熱發生如下反應：
H₂C₂O₄CO↑+CO₂↑+H₂O

通過討論，同學們對這套裝置有了多種認識．
（1）第一小組同學說：從實驗安全和實驗操作程序看，首先要　　，實驗開始先加熱A處，實驗結束時，應先停止D處的加熱；從環境保護角度分析，此裝置存在的明顯不足是　　；
（2）第二小組的同學說：其中B裝置的作用除去CO₂；裝置C的作用是　　；用該實驗裝置可以檢驗一氧化碳與氧化鐵反應的產物，E裝置的作用　　；一氧化碳與氧化鐵反應的化學方程式為　　．

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

科學家設想利用太陽能加熱器“捕捉CO₂”、“釋放CO₂”，實現碳循環（如下圖所示）。

某化學小組的同學對此非常感興趣，在老師的指導下，設計如下裝置探究上述設想的反應原理。

（1）能證明“釋放CO₂”的現象是      。
（2）裝置 B的作用是      。
（3）實驗后小組同學對D中固體的成分進行探究。
【猜想與假設】D中的固體可能為①氧化鈣；②氧化鈣與碳酸鈣； ③碳酸鈣
【進行實驗】甲同學取一定量的D中固體于試管中，并加入一定量的水，振蕩，有白色不溶物，甲同學認為試管中的固體為碳酸鈣，即猜想③成立。
乙同學認為上述實驗不足以證明猜想③成立，其理由是      。他又重新進行實驗，證明了猜想②成立，他的實驗操作及現象為    。寫出D中反應的化學方程式為   網]
（4）通過以上探究，小組同學認為科學家的設想在反應原理上是可行的。上述設想的優點有      （填字母序號）．
A．原料易得
B．充分利用太陽能
C．釋放出的CO₂可作為重要資源加以利用

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

麗麗的爸爸旅游歸來，帶回一些鐘乳硒石塊送給了她．麗麗和同學們想驗證鐘乳石的主要成分是碳酸鹽，于是她們將其中一塊鐘乳石帶進實驗室進行探究．
（1）請你幫助麗麗完成以下探究方案．

實驗操作	預期的實驗現象	實驗結論
①取一小塊鐘乳石于試管中，向試管中加入　　，觀察現象． ②　　，觀察現象．	有氣泡生成	鐘乳石的主要成分是碳酸鹽

（2）查閱資料得知鐘乳石的主要成分是碳酸鈣（假設雜質不溶于水且不與酸發生反應）．上述預期的實驗現象中有氣泡生成的反應的化學方程式為　                              　．
（3）實驗后，為了防止廢液腐蝕下水管道或對水質產生不良影響，麗麗將所有的廢液倒入了一個潔凈的燒杯中．她取樣測定了廢液的酸堿性，你認為她選擇的試劑可以是　          　．測試后得知該廢液顯酸性，則燒杯中廢液的溶質是　                                       　．
（4）麗麗向燒杯中的廢液里加入過量的　         　（填序號）能使廢液呈中性，過濾后才可安全排放．
①碳酸鈣   ②熟石灰   ③生石灰   ④氫氧化鈉．

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

當前市售珍珠粉的價格從五元到上百元不等，但其外觀、手感都沒有明顯差異．
那么優質珍珠粉和廉價珍珠粉的成分有何不同呢？就此問題，實驗小組同學展開探究．
【查找資料】
①優質珍珠粉直接由貝科動物體內珍珠加工而成，含有一定量的氨基酸、碳酸鈣等．
②廉價珍珠粉由“貝殼粉”加工而成，貝殼加工過程中會用到氫氧化鈉，貝殼的主要成分是碳酸鈣．
③珍珠粉中除碳酸鈣外，其它成分均不能與鹽酸反應生成二氧化碳．
④氨基酸大部分能溶解于水，遇到濃硝酸并加熱會呈現黃色或黑色．
⑤碳酸鈣與濃硝酸能發生反應，生成二氧化碳．
⑥氯化鈣溶液呈中性．
【提出猜想】
優質珍珠粉和廉價珍珠粉的區別可能在于：
①廉價珍珠粉含有　；
②廉價珍珠粉不含氨基酸；
③碳酸鈣含量不同．
【實驗探究】

實驗內容	現象	結論
（1）分別將少量優質珍珠粉和廉價珍珠粉放入試管中，加少量水，靜置一段時間后，滴加　　．	廉價珍珠粉的上層清液變紅，優質珍珠粉的溶液沒有變色	猜想①成立
（2）分別將少量優質珍珠粉和廉價珍珠粉放入試管中，加少量水，加熱．	優質珍珠粉的溶液有黃色出現，局部變黑，廉價珍珠粉的溶液沒有明顯現象	猜想②成立

（3）分別將一定質量的優質珍珠粉和廉價珍珠粉放入燒杯中，再逐滴加入14.6%的稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，直至恰好完全反應．數據記錄如下：

	優質珍珠粉	廉價珍珠粉
珍珠粉的質量	100 g	100 g
加入鹽酸的質量	460.0 g	501.3 g
燒杯中最終物質的總質量	520.0 g	557.7 g

①處理數據時，小明提出了如下思路：用加入鹽酸的質量乘以鹽酸的質量分數，求出反應的鹽酸中的溶質質量，進而利用化學方程式求出珍珠粉中碳酸鈣的質量．你認為小明的思路是否可行，理由是　 ②處理數據后，得出結論：廉價珍珠粉中碳酸鈣的質量分數為　　%（計算結果保留小數點后1位），含量高于優質珍珠粉．
【實驗反思】
經過反思，同學們認為仍用上述試劑，只需略調整操作，就可以通過一次珍珠粉的取樣完成三個猜想的驗證．請寫出調整后的作：．

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