Question

【題目】根據下列實驗裝置圖，回答有關問題。

（1）寫出有關標號儀器的名稱a_____________。

（2）實驗室如用A裝置制取氧氣，反應的化學方程式為________________________。

（3）實驗室制取CO2的化學方程式為___________________ ，若要獲得干燥的二氧化碳，除發生裝置外，還應選用D裝置，并在該裝置中盛放____________（填寫試劑名稱）。

（4）實驗室若用塊狀固體和液體在無需加熱的情況下制取氣體，可將B裝置改進為E裝置，其改進后的優點是________________，下列反應適用于該裝置的是______________（填序號）。

①大理石和稀鹽酸 ②碳酸鈉粉末與稀硫酸

③鋅粒與稀硫酸 ④過氧化氫溶液與二氧化錳

（5）已知：a．相同狀況下，氣體的相對分子質量越大，密度越大。b．二氧化氮（NO2）是一種紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水。若用排空氣法收集NO2，選擇上圖E裝置，氣體應從導管口__（填“b”或“c”）端通入。尾氣必須要進行吸收處理，其目的是____________。

Answer 1

【答案】長頸漏斗2KClO32KCl＋3O2↑或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑濃硫酸可以控制反應的發生與停止①③bNO2有毒氣體，防止污染大氣

【解析】

(1)據圖可知儀器a是長頸漏斗；

(2)實驗室如用A裝置制取氧氣，可加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物或加熱高錳酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式為：2KClO32KCl＋3O2↑或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑；

(3)實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳可以用濃硫酸干燥；

(4)E裝置的優點是：可以控制反應的發生和停止；適用于該裝置的是：①大理石和稀鹽酸、③鋅粒與稀硫酸；②碳酸鈉固體與稀硫酸、④過氧化氫溶液與二氧化錳，碳酸鈉和二氧化錳都是粉末狀固體，不可行；

(5)二氧化氮的相對分子質量=46，大于空氣的相對分子質量29，應用向上排空氣法收集，選擇圖E裝置，氣體應從導管口b端通入；二氧化氮有毒，不能直接排放到空氣中。