【題目】工業上將氯化鈉轉化為氯酸鉀(KClO3)晶體的簡易流程如圖所示：
⑴ 步驟I反應的化學方程式為______________________。
⑵ 步驟II析出晶體后的溶液是KClO3的______(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)。
⑶ 下圖分別為固體氯化鈉和氯化鉀的溶解度曲線。
①醫用生理鹽水為0.9％的氯化鈉溶液，該溶液可為人體補充的營養素有________。
②60℃時,10 g水中最多溶解氯化鉀的質量為_____g。氯化鈉和氯化鉀在某一溫度時，具有相同的溶解度，據圖11所示，則該溫度(t)的范圍是_________。
③ 若采用某氯化鈉溶液來選種，氯化鈉與水的質量比為9︰41。將配制好的溶液裝入試劑瓶，貼上標簽，在下圖中注明標簽上的內容。
________________
【答案】 NaCl+3H2O
NaClO3+3H2↑NaClO3+3H2↑ 飽和溶液 水、無機鹽 (或礦物質) 4.55 20℃﹤t﹤40℃ 
【解析】⑴根據反應物、生成物、反應條件分析解答；⑵根據析出晶體后的溶液是飽和溶液解答；⑶①根據氯化鈉溶液中含有水和無機鹽解答；②根據60℃時氯化鉀的溶解度分析解答；根據氯化鉀和氯化鈉的溶解度曲線分析解答；③根據標簽上的主要內容為試劑名稱和溶質質量分數解答。⑴ 步驟I為的反應為氯化鈉溶液在通電的條件下分解生成氯酸鈉和氫氣，反應的化學方程式為NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑；⑵ 步驟II析出晶體后的溶液是KClO3的飽和溶液；⑶①醫用生理鹽水為0.9％的氯化鈉溶液，該溶液可為人體補充的營養素有水、無機鹽 (或礦物質)；②由氯化鉀溶解度曲線可知，60℃時，氯化鉀的溶解度為45.5g，即100g水中最多溶解45.5g氯化鉀，那么10 g水中最多溶解氯化鉀的質量為4.55g；由氯化鈉溶解度曲線可知，20℃時氯化鈉的溶解度為36.0g，50℃時氯化鈉的溶解度為37.0g；由氯化鉀溶解度曲線可知，20℃時氯化鉀的溶解度為34.0g，40℃時氯化鉀的溶解度為40.0g。氯化鈉和氯化鉀在某一溫度時，具有相同的溶解度，則該溫度(t)的范圍是20℃﹤t﹤40℃；③氯化鈉與水的質量比為9︰41。則氯化鈉溶液中溶質質量分數=
×100％=18％。故標簽上的內容為。
靈星計算小達人系列答案
孟建平錯題本系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】生活中處處有化學。
(1)體溫計中的液體金屬化學式為___________。
(2)玻璃的主要成分是SiO2，SiO2讀作___________。
(3)生石灰常用作食品干燥劑，其干燥原理是___________(用化學方程式表示)。
(4)醫用消毒酒精中酒精的化學式為C2H5OH，碳、氫元素原子個數比為___________。0.1mol酒精的質量為___________g ，含有___________個氫原子。
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【題目】根據下列實驗裝置圖，回答問題：
(1)實驗儀器的名稱：①_______________；②_________________。
(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式：___________________________________________，發生裝置應該選用________，該裝置有一處不足，請改正：______________________________。
(3)已知在常溫下，一氧化氮是一種難溶于水的氣體，密度比空氣略大，與空氣中的氧氣迅速反應生成二氧化氮。若要收集一瓶一氧化氮，應選用下列收集方法中的________；
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【題目】下列四個圖像能正確反映其對應實驗操作的是
A. ①用一氧化碳氣體還原一定質量的氧化銅粉末
B. ②用兩份等質量、等濃度的過氧化氫溶液分別制取氧氣
C. ③向一定體積的稀鹽酸中逐滴加入足量的氫氧化鈉溶液
D. ④某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體
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【題目】科學方法對化學學習起著事半功倍的作用。下圖是某同學整理的鐵及其化合物知識網絡圖。
(1)分類歸納是研究化學物質的重要方法。
①鐵絲燃燒生成Fe3O4的過程中________(選填“放出”或“吸收”)熱量。
②鐵制品的銹蝕過程，實際上是鐵與空氣中的_____________等發生化學反應的過程。
③與FeSO4中鐵元素化合價相同的鐵的氧化物的化學式是_____________。
(2)微觀粒子模型化是研究化學變化的重要方法。
①圖甲是鈉與氯氣反應生成氯化鈉的示意圖，該圖說明在化學反應過程中一定發生變化的是__________(填字母序號，下同)。
a．原子核 b．原子的最外層電子數 c．原子的電子層數
②圖乙是硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應的示意圖。從粒子角度分析該化學反應能發生的原因是___________________________。
(3)控制變量、設計對比實驗是實驗探究的重要方法。
①實驗1中同時向兩燒杯中各加入一粒相同大小的品紅，發現整杯水變紅的時間熱水比冷水短。這是因為___________________________。
②實驗2中使用銅片是為了對比_______________________不同。
③實驗3是大小形狀相同的Mg、Zn、Fe、Cu四種金屬同時投入到鹽酸中發生的現象，金屬周圍的黑點表示生成的氣體。下列結論正確的是___________。
a．銅不能與鹽酸發生置換反應
b．四種金屬中金屬活動性最強的是Mg
c．等質量的鋅粒和鐵分別與足量的鹽酸反應生成氣體質量：Zn比Fe多
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【題目】（1）下列實驗現象的描述正確的是（______）（多選，用字母作答）
A. 將燃燒的木條伸入人體呼出的氣體中，木條燃燒更旺
B.一氧化碳在空氣中燃燒，產生藍色火焰
C.將一根打磨過的鐵絲伸入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色固體析出
D. 向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴滴加稀鹽酸，溶液由無色變為紅色
E. 將一枚生銹的鐵釘浸入稀鹽酸中片刻，溶液變為淺綠色
（2）請從下列甲乙兩題中任選一題作答。
試題甲：探究燃燒的條件 | 試題乙：探究二氧化碳的性質 |
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實驗過程，能觀察到燃燒現象的是 _____，（填序號），熱水的作用是 _____和隔絕氧氣，實驗方法為控制變量法，就白磷而言，控制的變量為____。 | 實驗過程中觀察到，干石蕊紙花噴水后放入二氧化碳中，紙花的顏色會____ ，反應的化學方程式為____，實驗方法為控制變量法，本實驗控制的變量為 ______。 |
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【題目】根據下列實驗裝置圖，回答有關問題。
（1）寫出有關標號儀器的名稱a_____________。
（2）實驗室如用A裝置制取氧氣，反應的化學方程式為________________________。
（3）實驗室制取CO2的化學方程式為___________________ ，若要獲得干燥的二氧化碳，除發生裝置外，還應選用D裝置，并在該裝置中盛放____________（填寫試劑名稱）。
（4）實驗室若用塊狀固體和液體在無需加熱的情況下制取氣體，可將B裝置改進為E裝置，其改進后的優點是________________，下列反應適用于該裝置的是______________（填序號）。
①大理石和稀鹽酸 ②碳酸鈉粉末與稀硫酸
③鋅粒與稀硫酸 ④過氧化氫溶液與二氧化錳
（5）已知：a．相同狀況下，氣體的相對分子質量越大，密度越大。b．二氧化氮（NO2）是一種紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水。若用排空氣法收集NO2，選擇上圖E裝置，氣體應從導管口__（填“b”或“c”）端通入。尾氣必須要進行吸收處理，其目的是____________。
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【題目】多角度認識硫化氫氣體
硫化氫( H2S)在化學研究和化工生產中有著廣泛應用。道爾頓等科學家對它進行過深入研究。請認真閱讀下列資料，并結合你學過的知識，回答問題(I)～（4）：
資料一：硫化氬是一種無色、有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，密度比空氣大，能溶于水，其水溶液稱為氫硫酸，具有酸的通性。實驗室中用硫化亞鐵( FeS)與稀硫酸反應制取硫化氫氣體。
資料二：道爾頓在其著作《新系統》中時硫化氫的研究有以下記載（大意）；
A.硫化氳在密閉容器中受熱，生成硫和與硫化氫等體積的氫氣；
B.常溫常壓下，硫化氫與氧氣按2：1的體積比混合，點燃，生成硫和水，無氣體剩余；
C.常溫常壓下，硫化氫與氧氣按2：3的體積比混合，點燃，恰好完全反應生成二氧化硫氣體和水。
資料三：在相同溫度和壓強下，氣體的體積之比等于分子個數之比。
（1）從宏觀上看，硫化氫由____組成：從微觀上看，硫化氫是由____構成。
（2）氫硫酸有酸性的本質原因是______，資料一和二中描述的硫化氫的化學性質還有______、________、______。
（3）資料二的實驗B中發生反應的化學方程式_________，C實驗中反應前后氣體的體積比為____，B、C實驗中硫化氫均發生____反應。
（4）宴驗室用圖3所示的裝置制取并探究硫化氫氣體的性質。
①甲裝置中發生反應的化學方程式為___________；
②實驗中收集氣體的方法是____；
③實驗中，丙裝置觀察到的實驗現象是______________；
④丁裝置的作用是____，反應的化學方程式為_____________，反應的實質是________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某拓展性學習小組在學校科學實驗創新比賽中，做了一個有趣的實驗，裝置如圖。
實驗設計三頸燒瓶中充滿二氧化碳氣體，A頸、B頸分別連接充滿氫氧化鈉溶液和鹽酸的注射器，C頸插有兩端開口的玻璃導管(伸入瓶內的一端連有小氣球)，裝置氣密性良好。
實驗操作：先通過A頸往瓶內注入氫氧化鈉溶液，觀察到小氣球的形狀發生了變化；過一段時間后再通過B頸往瓶中注入鹽酸，發現小氣球的形狀又發生了改變。
請描述小氣球形狀的變化情況，并對此作出合理的解釋。_________________________
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