Question

【題目】下列說法中，正確的是( )

A. 質量和質量分數均相等的氫氧化鈉溶液和稀硫酸充分反應，所得溶液呈堿性

B. 在密閉容器中，7.2g 碳與一定量氧氣恰好完全反應，生成氣體的質量可能是 16.6g

C. 100g 稀鹽酸與一定量的碳酸鈣恰好完全反應，測得所得溶液質量為 111g，稀鹽酸中溶質質量分數是 18.25%

D. CO 與 CO2 混合氣體 10g 與足量 O2 反應后，所得氣體的質量比原來多 4g，則原混合氣體中 CO2的質量分數是 30%

Answer 1

【答案】AD

【解析】A、質量相等、溶質質量分數也相同的氫氧化鈉溶液和硫酸溶液中，硫酸與氫氧化鈉的質量相等。反應中消耗硫酸與氫氧化鈉的質量比關系如下：

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

98 80

可以看出98份質量的硫酸與80份質量的氫氧化鈉恰好完全反應，則等質量的硫酸與氫氧化鈉混合后，氫氧化鈉有剩余，溶液顯堿性，正確；

B、設7.2g碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳的質量為x
C+O2 CO2
12 44
7.2g x
12/7.2g=44/x x=26.4g
再假設7.2g碳在氧氣中不充分燃燒產生的一氧化碳的質量為y
2C + O22CO
2456

7.2g y

24/7.2g=56/y y=16.8g
7.2克碳和一定量的氧氣完全反應生成的氣體的質量應該在16.8g ~ 26.4g范圍內，錯誤；

C、設鹽酸中溶質的質量為x

CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 溶液的質量增加

73 100-44

x 111g-100g

73/x=(100-44)/( 111g-100g) x≈14.34g

稀鹽酸中溶質質量分數是14.34g÷100g×100%=14.34%<18.25%，錯誤；

D、二氧化碳不能與氧氣反應，一氧化碳與氧氣反應生成二氧化碳，反應后氣體的質量比原來增加了4g，增加的質量就是參加反應氧氣的質量。
設混合氣體中一氧化碳的質量為x，
2CO + O22CO2
56 32
x4g

56/x=32/4g
x=7g；
則混合氣體中二氧化碳的質量為：10g-7g=3g；
則原混合氣體中CO2的質量分數為=3g÷10g×100%=30%。故選AD。