Question

【題目】如圖常見實(shí)驗(yàn)裝置,請(qǐng)根據(jù)要求填空.（填寫裝置編號(hào)①--⑦，有先后順序，裝置可重復(fù)使用假設(shè)每步反應(yīng)都完全）

（1）除去N2中的水蒸氣和二氧化碳選用裝置的順序?yàn)?/span>_____；

（2）除去用濃鹽酸和石灰石制得的CO2中的雜質(zhì)，選用裝置的順序?yàn)?/span>_____，其中氣體與瓶中試劑發(fā)生反應(yīng)的方程式_____，實(shí)驗(yàn)室制取CO2的方程式_____；

（3）檢驗(yàn)N2中的H2和水蒸氣，選用裝置的順序?yàn)?/span>_____。

Answer 1

【答案】①② ④② NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ⑦⑤

【解析】

（1）除去空氣中的水蒸氣和二氧化碳，可以使用氫氧化鈉溶液和濃硫酸，需要先除去二氧化碳后進(jìn)行氣體的干燥，這兩個(gè)過程都需要導(dǎo)氣管底進(jìn)上出，并且底進(jìn)的導(dǎo)氣管要插入液體中，故填：①②；
（2）鹽酸具有揮發(fā)性，用濃鹽酸和石灰石制得的CO2中的雜質(zhì)是氯化氫和水蒸氣。若要除去CO2中混有的HCl氣體和水蒸氣，得到純凈的CO2，應(yīng)在收集裝置前連接兩個(gè)裝置，在第一個(gè)裝置中放入足量的NaHCO3溶液，是除去氯化氫氣體的；第二個(gè)裝置中放入足量的濃硫酸是除去水蒸氣，要先除雜質(zhì)再干燥；氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；故填：④②；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）氫氣具有還原性，在加熱的條件下，能將氧化銅還原為紅色的金屬銅，同時(shí)生成水，水蒸氣能使白色的無水硫酸銅粉末變成藍(lán)色；所以先將氣體通過裝置⑦來檢驗(yàn)水蒸氣的存在，然后再通過裝置⑤，通過觀察黑色粉末是否變成紅色來判斷是否存在氫氣；故填：⑦⑤。