Question

【題目】實驗室常用雙氧水和二氧化錳為原料制備氧氣。為探究雙氧水分解的影響因素，某研究小組設計了如下對比實驗，并記錄了收集125mL氧氣所需時間。

實驗序號	雙氧水溶度	雙氧水體積（mL）	溫度（℃）	MnO2用量（g）	收集時間（s）
①	5%	20	20	0.2	11
②	30%	20	20	0.2	2
③	30%	20	40	0	148
④	30%	20	90	0	82

（1）通過實驗①和②對比，可以得出的結論是_____。

（2）通過實驗_____和_____（填序號）對比，可知溫度越高，雙氧水的分解速率越快。

（3）上述最適合用于實驗室制取氧氣的是實驗_____（填序號），理由是_____。

（4）小明認為要想探究“二氧化錳的使用與否對雙氧水分解速率的影響”，還需在上表實驗①的基礎上再增加一組對比實驗，小華認為無需增加，將實驗②、④進行對比也可得出結論。你的觀點是_____（填“需要”或“不需要”）增加，理由是_____。

Answer 1

【答案】其他條件相同時，雙氧水濃度越大，反應產生氧氣速率越快 ③ ④ ① 該條件下，產生氧氣速率適中，便于氣體的收集 不需要 實驗②在使用MnO2作催化劑的條件下，盡管反應溫度較實驗④低，但反應速率仍比實驗④快，說明二氧化錳的使用會加快雙氧水分解速率

【解析】

過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣。

（1）實驗①和②雙氧水的濃度不同，收集氧氣的時間不同，故通過實驗①和②對比，可以得出的結論是其他條件相同時，雙氧水濃度越大，反應產生氧氣速率越快。

（2）實驗③和④溫度不同，收集氧氣的時間不同，故通過實驗③和④對比，可知溫度越高，雙氧水的分解速率越快。

（3）實驗①雙氧水的濃度較小，收集氧氣的時間較短，故上述最適合用于實驗室制取氧氣的是實驗①，理由是該條件下，產生氧氣速率適中，便于氣體的收集。

（4）要想探究“二氧化錳的使用與否對雙氧水分解速率的影響”，還需在上表實驗①的基礎上再增加一組對比實驗，小華認為無需增加，將實驗②、④進行對比也可得出結論。不需要增加，理由是實驗②在使用MnO2作催化劑的條件下，盡管反應溫度較實驗④低，但反應速率仍比實驗④快，說明二氧化錳的使用會加快雙氧水分解速率。