Question

【題目】老師從某化工廠收集來一些廢堿液（主要成分為碳酸鈉，還含有少量氯化鈉，其它雜質不計），組織課外興趣小組的同學以其和石灰乳為原料制備燒堿，并對所得的燒堿粗產品的成分進行分析，請參與他們的探究活動。

（1）將廢堿液加熱蒸發濃縮，形成較濃的溶液，冷卻后與石灰乳混合，寫出所發生反應的化學方程式_____。

（2）將反應后的混合物過濾，得到的濾液進行蒸發結晶，制得NaOH粗產品。

（提出問題）所得粗產品中究竟含有哪些成分呢？

（作出猜想）猜想一：NaOH和NaCl；

猜想二：NaOH、NaCl和Na2CO3；

猜想三：______。

（進行實驗）（1）張帆進行了下面的實驗：取適量粗產品溶于水，滴加少量稀鹽酸，觀察到沒有氣泡產生，證明猜想二不合理；

（2）李東進行了下面的實驗：取適量粗產品溶于水，滴加Ba（NO3）2溶液出現白色渾濁，該粗產品中一定不含有____，理由是______________。

（思考討論）大家認為張帆的結論有錯誤，原因是_________。

（得出結論）經討論后，大家一致認為李東的實驗方案可直接獲得結論：猜想二合理。

（拓展延伸）（1）在分析反應后所得產品成分時，除了需考慮生成物以及原料中不反應的成分外，還需考慮________。

（2）請你圍繞該實驗，繼續提出一個有探究價值的問題________。

Answer 1

【答案】Na2CO3＋ Ca（OH）2=CaCO3↓＋2NaOH NaOH、NaCl和Ca（OH）2 Ca（OH）2 Ca（OH）2和Na2CO3能發生反應，在溶液中不能共存 少量的稀鹽酸首先與氫氧化鈉反應，當氫氧化鈉消耗完后才與碳酸鈉反應，即使粗產品中含有碳酸鈉，但由于所加稀鹽酸量少，也觀察不到有氣泡產生 反應物是否有剩余 探究粗產品中氫氧化鈉的含量（合理即可）

【解析】

（1）廢堿液中的碳酸鈉與石灰乳中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。【作出猜想】分析前面的猜想，考慮石灰乳有剩余的情況，可猜想粗產品的成分為NaOH、NaCl和Ca（OH）2。【進行實驗】（2）鋇離子與碳酸根離子結合產生碳酸鋇白色沉淀，根據題干信息“取適量粗產品溶于水，滴加Ba（NO3）2溶液出現白色渾濁”，可知該粗產品中一定含有碳酸鈉，由于Ca（OH）2和Na2CO3能發生反應，在溶液中不能共存，因此該粗產品中一定不含有Ca（OH）2。【思考討論】少量的稀鹽酸首先與氫氧化鈉反應，當氫氧化鈉消耗完后才能與碳酸鈉反應，所以即使粗產品中含有碳酸鈉，但若所加稀鹽酸量較少，沒有與碳酸鈉發生反應，也觀察不到有氣泡產生，因此張帆的結論錯誤。【拓展延伸】（1）分析猜想二、三的內容可知：在分析反應后所得產品成分時，除了需考慮生成物以及原料中不反應的成分外，還需考慮反應物是否有剩余。（2）還可繼續探究粗產品中氫氧化鈉的含量等。