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精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
某純堿樣品中含有少量氯化鈉.為測定樣品中碳酸鈉的質量分數,現稱取該樣品11g,加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中,恰好完全反應,最后稱得燒杯中溶液的質量為56.6g.計算:
(1)純堿樣品中碳酸鈉的質量分數;
(2)反應后所得溶液的溶質質量分數.
(1)96.4%     (2)21.4%

試題分析:(1)生成二氧化碳的質量為11g+50g﹣56.6g=4.4g
設樣品中碳酸鈉的質量為x,生成的氯化鈉是y.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106          117        44
x             y         4.4g


解得,x=10.6g  y=11.7g
碳酸鈉的質量分數=×100%≈96.4%
(2)所得溶液中NaCl的質量為原樣品中氯化鈉的質量與生成氯化鈉的質量之和.
氯化鈉的質量=11.7g+(11g﹣10.6g)=12.1g
溶液的質量=56.6g
所得溶液的溶質質量分數=×100%≈21.4%
答 (1)樣品中碳酸鈉的質量分數為96.4%
(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數21.4%
點評:本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數公式綜合分析和解決實際問題的能力.
練習冊系列答案
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(1)Vc中碳、氫元素的質量比為            
(2)Vc的化學式為            
(3)小輝媽媽每天服用該Vc片劑,小輝建議媽媽可食用西紅柿來代替Vc片,若100g[西紅柿含Vc30mg,則小輝媽媽每天食用西紅柿             g即可達到服用上述Vc片的效果。
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為測定實驗室中某過氧化氫溶液的溶質質量分數,小明取25.0g過氧化氫溶液放入燒杯中,然后進行如圖所示的實驗,反應的化學方程式是2H2O2O2↑+2H2O.請計算:

(1)反應后產生氧氣的質量為                 g。
(2)此過氧化氫溶液的溶質質量分數。

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某NaOH固體樣品已部分變質。常溫下,取61.2g該樣品溶于水得到1000g溶液,取出500g溶液進行測定,其中含Na元素16.1g,碳元素1.2g,則原NaOH固體樣品中NaOH的質量分數為
A.65.4%B.34.6%C.82.3%D.64.5%

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某同學對實驗室中失去標簽的石灰石樣品進行純度(樣品中碳酸鈣的質量分數)測定,取這種石灰石樣品12.5g,加入94.4g一定質量分數的稀鹽酸.充分反應后,共收集到4.4g二氧化碳氣體(石灰石中的雜質既不溶于水,也不和稀鹽酸反應).求:
(1)石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數.
(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數.

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現有一定質量含有少量泥沙等不溶性雜質和少量Na2SO4,MgCl2,CaCl2等可溶性雜質的粗鹽樣品,某實驗小組利用化學實驗室常用儀器對粗鹽樣品進行提純,提純步驟如下:
請根據提純步驟回答下列問題.
(1)步驟⑦的操作名稱為       
(2)請寫出實驗步驟②中所涉及的化學方程式                        
(3)步驟⑥中加入過量鹽酸的目的是                       
(4)步驟②和步驟④       (填“可以”或“不可以”)顛倒,理由是                 
(5)檢驗步驟④中Na2CO3溶液已過量的方法是                                   
(6)加碘食鹽相關信息如圖所示.

食鹽中的碘酸鉀(KIO3)在酸性條件下,可以將碘化鉀(KI)變成碘(I2),化學方程式如下:
KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O
①向裝有碘化鉀和淀粉混合液的試管中,滴入稀鹽酸將溶液酸化,再加入食鹽,若食鹽中有碘化鉀,則加入食鹽后的實驗現象               
②小強同學欲測定加碘鹽中碘元素的質量分數,實驗步驟如下:取10g食鹽樣品于試管中加水溶解,加入過量KI的和淀粉混合溶液,再滴入稀鹽酸將溶液酸化使其充分反應后,調節溶液呈中性,再向試管中滴加硫代硫酸鈉溶液(Na2S2O3),發生化學反應方程式為:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
當加入質量分數為0.237%Na2S2O3溶液2g時,I2恰好反應完全,通過計算判斷該食鹽樣品是否合格(已知Na2S2O3的相對分子質量為158.請寫出計算過程).

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(1)a g銅鋅合金中鋅的質量為     g(用代數式表示).
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⑴.原固體混合物中含銅的質量分數              (計算結果保留到0.1%)。
⑵.稀硫酸中含H2SO4的質量分數。

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