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某NaOH固體樣品已部分變質。常溫下，取61.2g該樣品溶于水得到1000g溶液，取出500g溶液進行測定，其中含Na元素16.1g，碳元素1.2g，則原NaOH固體樣品中NaOH的質量分數為

A．65.4%

B．34.6%

C．82.3%

D．64.5%

試題分析：氫氧化鈉部分變質是由于部分氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈉，利用碳酸鈉化學式中碳和鈉的質量比，根據碳元素質量可求出鈉元素的質量。然后用鈉元素的總質量減去碳酸鈉中鈉元素的質量，就得到氫氧化鈉中鈉元素的質量，然后求出氫氧化鈉的質量，最后進一步求出氫氧化鈉的質量分數。解：設Na₂CO₃中鈉元素的質量為x
根據Na₂CO₃中碳元素和鈉元素的質量比可得：

＝

解得x＝4.6g
所以氫氧化鈉中鈉元素的質量為16.1g﹣4.6g＝11.5g
根據NaOH的化學式可得NaOH中鈉元素的質量分數為：

×100%＝57.5%
所以氫氧化鈉的質量為：

＝20g
這是500g溶液中所含氫氧化鈉的質量，那么在1000g溶液中含有的氫氧化鈉應該為40g
因此原固體樣品中氫氧化鈉的質量分數為：

×100%＝65.4%
所以答案選A

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A．0.8g

B．1.6g

C．3.2g

D．6.4g

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