Question

某同學在實驗室發現一瓶標簽殘缺的氯化鎂溶液．為了測定此溶液的溶質質量分數，他取出一定量的該溶液，向其中逐滴加入溶質質量分數為5%的氫氧化鈉溶液．反應過程中生成沉淀的質量與所用氫氧化鈉溶液質量的關系如下圖所示．
【反應的化學方程式為MgCl₂+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）₂↓】
（1）當氫氧化鈉溶液為

 

g時，氯化鎂與氫氧化鈉恰好完全反應，這時沉淀的質量為

 

g．
（2）若反應中所用氯化鎂溶液的質量為100g，請計算該氯化鎂溶液的溶質質量分數？

Answer 1

分析：（1）根據反應過程中生成沉淀的質量與所用氫氧化鈉溶液質量的關系圖，判斷恰好完全反應即曲線折點所加氫氧化鈉溶液的質量，并根據反應的化學方程式，由氫氧化鈉質量計算生成沉淀氫氧化鎂的質量；
（2）氯化鎂溶液的溶質質量分數=

氯化鎂的質量

所取氯化鎂溶液的質量

×100%，氯化鎂的質量可根據化學方程式由氫氧化鈉質量求得．

解答：解：（1）根據反應的曲線，可知當加入80g氫氧化鈉溶液時恰好完全反應；此時反應消耗氫氧化鈉的質量=80g×5%=4g．
設生成沉淀的質量為x，參加反應的氯化鎂的質量為y
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
 95     80       58
  y     4g       x
 

95

y

=

80

4g

=

58

x

x=2.9g，y=4.75g
故答案為：（1）80；2.9
（2）該氯化鎂溶液的溶質質量分數=

氯化鎂的質量

所取氯化鎂溶液的質量

×100%=

4.75g

100g

×100%=4.75%

答：氯化鎂溶液的溶質質量分數為4.75%．

點評：本題主要考查學生運用化學計算綜合分析和解決實際問題的能力．在完成相應的計算題時要按規范的格式和步驟進行，并注意計算結果的準確性．