Question

國家規定，釀造食醋的總酸含量標準為3．5～5．0g/100mL（總酸含量即100mL食醋中含醋酸的質量）。某興趣小組為測定一市售食醋的總酸含量，進行了實驗。實驗后，得知10．0mL該食醋樣品與7．5g溶質的質量分數為4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應。計算該市售食醋樣品中的總酸含量，并說明是否符合國家標準。（食醋和氫氧化鈉反應的化學方程式：CH₃COOH+NaOH====CH₃COONa+H₂O假設該市售食醋樣品中其它物質不與氫氧化鈉發生反應）

Answer 1

100mL食醋樣品中醋酸的質量為4.5g，符合國家標準

先根據氫氧化鈉溶液的質量和質量分數計算出反應的氫氧化鈉的質量；再根據化學方程式計算出10mL陳醋中和氫氧化鈉反應的醋酸的質量；然后再計算出100mL陳醋中醋酸的質量，若計算的結果在3.5g～5g之間則是合格的。
解：10.0ml該食醋樣品中的醋酸的質量為x
CH3COOH＋NaOH＝CH3COONa＋H2O
60       40
x       7.5g×4%
60/40=x/7.5g×4%
x=0.45g
100mL食醋樣品中醋酸的質量為0．45g×100mL／ 10.0mL=4.5g
答：該市售食醋樣品中的總酸含量符合國家標準。