Question

【題目】如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線，試看圖后回答：

（1）在t3℃時，三種物質的溶解度的大小順序是：______；

（2）在________時，B與C的溶解度相等；

（3）要從A、B、C的混合物中分離出A，最好用_______法；

（4）在溫度介于t1℃和t2℃之間時，溶解相同質量的A、B、C，需要水的質量最小的是_____；

（5）t2℃時,將20 g A放入50 g水中充分溶解后,所得溶液質量是________g；

（6）我國北方有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿（碳酸鈉Na2CO3），那里的農民 “冬天撈堿，夏天曬鹽”，其中“冬天撈堿”的道理是 __________。

Answer 1

【答案】A=B>C t2℃ 降溫結晶 B 65g 碳酸鈉的溶解度受溫度影響大，冬天溫度降低，其溶解度減小而從湖水中結晶析出（降溫結晶）

【解析】

（1）根據三種物質的溶解度曲線可知，在t3℃時，A、B、C三種物質的溶解度從小到大的順序是A=B>C；

（2）在t2℃時，B與C的溶解度曲線交于一點，二者的溶解度在該溫度下相等；

（3）三種物質中AB的溶解度隨溫度降低而增大，C的溶解度隨溫度降低而減小，所以 要從含A、B、C的混合物中分離出C，最好采用冷卻熱飽和溶液或降溫結晶的方法；

（4）在溫度介于t1℃和t2℃之間時，A、B、C的溶解度關系為B>C>A，即在100g水中溶解的B最多，所以：溶解相同質量的A、B、C，需要水的質量最小的是B；

（5）t2℃時，A的溶解度是30g，即在100g水中最多溶解30gA，50g水最多溶解A的質量為15g，所得溶液質量=50g+15g=65g；

（6）因為Na2CO3的溶解度隨溫度升高而增大，而NaCl的溶解度受溫度影響較小，因此冬天氣溫較低，析出的是Na2CO3晶體，而夏天氣溫高，當蒸發溶劑時，析出的主要是NaCl。