Question

BaCl₂溶液32.33g與20g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，濾去溶液里的沉淀后，得到50g鹽酸，則鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

1. A.
   0.374%
2. B.
   0.298%
3. C.
   0.73%
4. D.
   1.46%

Answer 1

D
分析：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，代入的數(shù)據(jù)必須是純凈物的質(zhì)量，由于題中告訴的都是混合物的質(zhì)量，可以根據(jù)總質(zhì)量的減少求出純凈物即生成的硫酸鋇的質(zhì)量，然后根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量求出50g鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量．
解答：BaCl₂溶液32.33g與20g稀H₂SO₄恰好完全反應(yīng)，濾去溶液里的沉淀后，得到50g鹽酸，由此可以推斷生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量是32.33g+20g-50g=2.33g，
則可設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x．
BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl
233 73
2.33g 50g×x
=
x==1.46%
故選D
點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式來計(jì)算有關(guān)的量，培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和解決問題的能力．