Question

BaCl₂溶液32.33g與20g稀硫酸恰好完全反應，濾去溶液里的沉淀后，得到50g鹽酸，則鹽酸溶液的溶質質量分數為（　　）

A、0.374%

B、0.298%

C、0.73%

D、1.46%

Answer 1

分析：根據化學方程式的計算，代入的數據必須是純凈物的質量，由于題中告訴的都是混合物的質量，可以根據總質量的減少求出純凈物即生成的硫酸鋇的質量，然后根據硫酸鋇的質量求出50g鹽酸中溶質的質量．

解答：解：BaCl₂溶液32.33g與20g稀H₂SO₄恰好完全反應，濾去溶液里的沉淀后，得到50g鹽酸，由此可以推斷生成的硫酸鋇沉淀的質量是32.33g+20g-50g=2.33g，
則可設鹽酸中溶質的質量分數為x．
BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl
             233      73
             2.33g   50g×x

233

73

=

2.33g

50g×x

x=

2.33g×73

50g×233

=1.46%
故選D

點評：本題難度不是很大，主要考查了根據化學方程式來計算有關的量，培養學生的分析能力和解決問題的能力．