Question

32、粗鹽經溶解、過濾、結晶等凈化處理后，往往會含有一些可溶性雜質，如氯化鎂、氯化鈣和硫酸鈉，這些雜質若不除，是不能直接用于生活和工業生產的．（請你參與設計方案除去其中的可溶性的雜質）
設計的步驟是：
（1）應先加入稍過量的

BaCl₂

溶液，目的是除去

SO₄^2-

離子；
（2）后再加入稍過量的

NaOH

溶液，除去

Mg²⁺

離子；
（3）再加入稍過量的

Na₂CO₃

溶液，除去

Ca²⁺、Ba²⁺

離子；
（4）最后加入

稀鹽酸

溶液，除去

CO₃^2-、OH^-

離子．寫出第4步發生反應的化學方程式

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

，

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

．

Answer 1

分析：除去氯化鈉中含有的氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等可溶性雜質，實際上就是除去鎂離子、鈣離子和硫酸根離子，需選擇合適的除雜試劑，要求反應后不能引入新的雜質．

解答：解：除去氯化鈉中含有的氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質，選擇的除雜試劑不能引入新的雜質，且后加的試劑能把前面多余的試劑反應掉，要除去氯化鎂，可加入氫氧化鈉，要除去氯化鈣，可加入碳酸鈉，多余的氫氧化鈉和碳酸鈉可以用鹽酸除去，經蒸發得到食鹽的晶體．
故答案為：
（1）BaCl₂，SO₄^2-；
（2）NaOH，Mg²⁺；
（3）Na₂CO₃，Ca²⁺、Ba²⁺；
（4）稀鹽酸，CO₃^2-、OH^-，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，NaOH+HCl=NaCl+H₂O．

點評：本題對粗鹽提純實驗的相關知識進行了綜合考察，解題時要結合原題的知識綜合的分析．