Question

【題目】同學們在學習堿的化學性質時，做了如圖所示的甲乙兩個實驗．
（1）寫出乙實驗的化學反應方程式： ， 反應過程中產生的現象是 ．
（2）實驗結束后，甲、乙兩個同學將廢液倒入實驗室的廢液缸，結果發現廢液渾 濁并呈紅色，他們產生了疑問．
【提出問題】廢液中含有哪些物質？
【交流討論】廢液中一定含有的碳酸鈣、指示劑水和氯化鈉，此外還含有能使廢液呈堿性的物質能使廢液呈堿性的物質是什么？同學們有如下猜想：
小云認為：只有碳酸鈉；
小紅認為：只有氫氧化鈣；
小林認為：是氫氧化鈉和碳酸鈉．
你認為還可能是 ． （寫一種猜想）
（3）【實驗設計】小方想用氯化鈣溶液來驗證小云、小紅、小林的猜想．查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，設計如下實驗．請你將小方的實驗設計補充完整．

實驗內容	預計現象	預計結論
取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置．	①有白色沉淀，溶液呈紅色．	的猜想正確．
	②	小云的猜想正確．
	③	小紅的猜想正確．

【反思拓展】在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外還需考慮 ．

Answer 1

【答案】
（1）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；產生白色沉淀
（2）NaOH
（3）小林；有白色沉淀，溶液呈無色；無白色沉淀，溶液呈紅色；反應物的量
【解析】解：（1）在乙實驗中，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣白色沉淀和水，反應的方程式是： Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；乙反應過程中產生的現象是 白色沉淀．（2）①由于稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成了氯化鈉和水．所以，一定含有的物質：碳酸鈣、指示劑、水，還有NaCl；②由題意可知，含有能使廢液呈堿性的物質，根據反應物的量和生成物的性質可知，還可能是NaOH或NaOH和Ca（OH）2；
[實驗設計]取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置．如果有白色沉淀，溶液呈紅色．則顯堿性的物質是氫氧化鈉和碳酸鈉，小林的猜想正確；如果產生白色沉淀、溶液為無色，則顯堿性的物質只有碳酸鈉，小云的猜想正確；如果無白色沉淀，溶液呈紅色，則顯堿性的物質是氫氧化G鈣，小紅的猜想正確．所以：

實驗內容	預計現象	預計結論
取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置．	①有白色沉淀，溶液呈紅色．	小林的猜想正確．
	②有白色沉淀，溶液呈無色．	小云的猜想正確．
	③無白色沉淀，溶液呈紅色	小紅的猜想正確．

[反思拓展]在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外還需考慮反應物的量．
故答為：（1）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH； 產生白色沉淀；
[交流討論]NaOH；
[實驗設計]

實驗內容	預計現象	預計結論
取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置．	①有白色沉淀，溶液呈紅色．	小林的猜想正確．
	②有白色沉淀，溶液呈無色．	小云的猜想正確．
	③無白色沉淀，溶液呈紅色	小紅的猜想正確．

[反思拓展]反應物的量．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號．