Question

8．某同學取氯酸鉀和二氧化錳混合物共15.5g，加熱至反應完全后剩余固體質量為10.7g．
（1）反應生成的氧氣的質量為4.8g．
（2）剩余固體中二氧化錳的質量分數為多少？（結果保留小數點后一位）

Answer 1

分析 根據質量守恒定律可知，反應前后固體的質量之差為氧氣的質量，然后將氧氣的質量代入化學反應方程式來計算氯化鉀的質量及二氧化錳的質量，進而計算二氧化錳的質量分數．

解答 解：（1）由質量守恒定律可知，生成氧氣的質量為：15.5g-10.7g=4.8g；
（2）設生成氯化鉀的質量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245　            96
x　　           4.8g
$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{4.8g}$
x=12.25g
所以剩余固體中MnO₂的質量為15.5g-12.25g=2.25g，因為催化加在化學反應前后質量不變，所以剩余固體中二氧化錳的質量分數為$\frac{2.25g}{10.7g}$×100%=21.0%．
故答案為：（1）4.8；
（2）21.0%．

點評 根據質量守恒定律，由反應前后固體物質質量差即反應所產生氧氣的質量；利用二氧化錳為反應的催化劑，反應前后質量不變，由混合物質量與參加反應的氯酸鉀質量差可求得二氧化錳的質量．