Question

17．如圖是某胃藥標簽上的部分內容．某中學化學興趣小組的同學們測定該藥品中碳酸氫鈉（NaHCO3）的質量分數，取10片該藥品研碎后放入燒杯中，再向燒杯中滴加稀鹽酸至恰好完全反應（雜質不溶于水，也不參加反應），共消耗稀鹽酸23g．測得反應后燒杯內物質的總質量為25.8g．請計算：
（1）反應共生成氣體的質量為2.2g．
（2）藥品中碳酸氫鈉的質量分數．
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數．（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據燒杯內質量的減少量就是二氧化碳的質量；
（2）根據二氧化碳的質量計算出碳酸氫鈉的質量，再除以藥品的質量即可；
（3）根據二氧化碳的質量算出反應后生成的溶質質量，再除以反應后所得溶液的質量即可．

解答 解：（1）100片藥品重50g計算出每片質量為：$\frac{50g}{100片}$=0.5g，所以10片藥品的質量為0.5g×10=5g；反應共生成氣體的質量為5g+23g-25.8g=2.2g；
（2）設要生成2.2g二氧化碳需要參加反應的碳酸氫鈉質量為X，生成氯化鈉質量為Y則：
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
   84                58.5             44
    X                  Y               2.2g
根據：$\frac{84}{X}=\frac{58.5}{Y}=\frac{44}{2.2g}$
解得X=4.2g，
解得Y=2.925g
藥品中碳酸氫鈉的質量分數$\frac{4.2g}{5g}$×100%=84%；
（3）反應后所得溶液質量為：4.2g+23g-2.2g=25g．反應后所得溶液中溶質的質量分數：$\frac{2.925g}{25g}$×100%=11.7%．
故答案為：（1）2.2；
（2）藥品中碳酸氫鈉的質量分數為84%；
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數為11.7%．

點評 本題容易出錯的地方是反應后所得溶液的計算，雜質不能加入，只能加碳酸氫鈉和鹽酸質量，再減去氣體的質量．