Question

【題目】欲測定一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．現(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液逐滴加入到樣品中，進(jìn)行了數(shù)字化實(shí)驗(yàn)，邊加邊攪拌，隨著氫氧化鈉溶液加入，計(jì)算機(jī)描繪出了整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中溶液pH的變化圖象（如圖所示）．
（1）b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式 ．
（2）計(jì)算該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】
（1）Na2SO4
（2）解：由圖示可知，在b點(diǎn)溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的質(zhì)量為16g，溶質(zhì)的質(zhì)量為：16g×5%=0.8g；10g稀硫酸樣品含有H2SO4的質(zhì)量為x．

2NaOH+	H2SO4═Na2SO4+2H2O
80	98
0.8g	x

則 ，解得：x=0.98g．

答：稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=9.8%

【解析】解：（1）由圖示可知，在b點(diǎn)溶液的pH等于7，H2SO4與NaOH溶液的恰好完全反應(yīng)，故b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為Na2SO4； 故答案為：（1）Na2SO4；（2）9.8%．
（1）根據(jù)稀H2SO4與NaOH溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式，結(jié)合圖，進(jìn)行分析；（2）根據(jù)稀H2SO4與NaOH溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式，由NaOH的質(zhì)量求出稀H2SO4的溶質(zhì)稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再求出稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．