Question

【題目】某學習小組取某地石灰石樣品25g進行測定實驗，現將200g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中（雜質不溶于水也不參與反應），實驗過程所得數據如下表．

次數	1	2	3	4	5
加入稀鹽酸的質量/g	40	40	40	40	40
生成氣體的總質量/g	2.2	m	6.6	8.8	8.8

請計算：
（1）m的值為g．
（2）25g石灰石樣品中碳酸鈣的質量．
（3）反應完全后最終溶液中氯化鈣的質量分數？（結果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）4.4
（2）解：設碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y，

CaCO3+2HCl=	CaCl2+H2O+	CO2↑
100	111	44
x	y	8.8g

x=20g

（3）解：

y=22.2g

所得溶液中氯化鈣的質量分數為： =10.5%

【解析】解：（1）根據分五次加入鹽酸后，第一次生成2.2g二氧化碳，第四生成2.2g二氧化碳，說明第二次生成2.2g二氧化碳，所以m值是4.4g，故填：4.4；
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．