Question

實驗是化學學習的一種重要手段，如利用電解水實驗可探究水的組成。請根據電解水實驗回答下列問題：

(1)通電后電極上出現      ，并匯集到試管上端。負極產生的氣體是        。檢驗正極產生的氣體的方法是       _______________ .
(2)實驗時常在水中加入硫酸或氫氧化鈉，目的是         ______________ 。
(3)水通電過程中發生變化的微粒符號是_____________文字表達式為     ____ 。該變化屬于______________________反應(填基本類型)
(4)在某次電解水的實驗中加入了少量的NaOH溶液，測得了分別與電源正負兩極相連的陽、陰兩極上產生的氣體的實驗數據如下：

仔細分析以上實驗數據，1～6分鐘內陰、陽兩極生成的氣體體積之比大于2:l，可能的原因是氧氣比氫氣__________溶于水(填“易”或“難”)

Answer 1

（1）氣泡；氫氣  使帶火星的木條復燃；
（2）增加導電性
（3）水  氫氣 +氧氣      H₂O  分解反應
（4） 易

：（1）因為水電解后正極產生氧氣，負極產生氫氣，故通電后電極上出現氣泡．正極產生的氧氣使帶火星的木條達到燃燒所需條件而復燃．負極產生的氫氣能夠燃燒，產生淡藍色火焰．
故答案為：氣泡，使帶火星的木條復燃，燃燒，氧氣，氫氣．
（2）硫酸和氫氧化鈉是電解質，導電性較強．故答案為：增加導電性．
（3）在水的分解反應中，有新物質氫氣和氧氣生成，故屬于化學反應．反應為：水  氫氣 +氧氣
（4）因為氧氣的溶解度比氫氣的溶解度大，所以1～6分鐘內，陰、陽兩極生成的氣體體積之比大于2：l．從第7分鐘開始，可能H₂和O₂的溶解已達到飽和，氣體的體積比大致保持2：1．
故答案為：前6分鐘內，因產物H₂和O₂溶解度不同（后者溶解度大），致使氣體的體積比大于2：1；H₂和O₂的溶解已達到飽和，氣體的體積比大致保持2：1．