Question

23、要從BaCl₂和NaOH混合固體中獲得純凈的BaCl₂，設計方案如下：
（1）方案一：將混合物溶于足量的水，過濾、蒸干．經分析該方案不合理，原因是

氫氧化鈉和氯化鋇都溶于水

；
（2）方案二，將混合物溶于足量的水，再加入適量的CuCl₂溶液，充分反應后過濾、蒸干．該方案也不合理的原因是

除掉了氫氧化鈉但又產生了氯化鈉

；
（3）合理的方案是：將混合物溶于足量的水，先用適量試劑①把BaCl₂轉化為含鋇不溶物，過濾；再用足量試劑②將不溶物轉化為BaCl₂溶液，蒸干，便可以得到較純凈的BaCl₂．所用試劑①和試劑②依次是

碳酸鈉

溶液和

稀鹽酸

溶液．

Answer 1

分析：要除去氫氧化鈉獲得純凈的氯化鋇，需除去鈉離子和氫氧根離子，但是鈉離子不參與化學反應，故不易除去，所以可以考慮先使氯化鋇轉化為沉淀除去氫氧化鈉，再將轉化得到的沉淀重新轉化為氯化鋇．

解答：解：（1）氫氧化鈉和氯化鋇都溶于水，采用加水的方法無法分離除去氫氧化鈉，故該方案不合理，所以本題答案為：氫氧化鈉和氯化鋇都溶于水；
（2）使用氯化銅溶液，可以與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，在除去氫氧化鈉的同時又引入了新的雜質氯化鈉，所以該方案不合理，所以本題答案為：除掉了氫氧化鈉但又產生了氯化鈉；
（3）先用適量試劑①把BaCl₂轉化為含鋇不溶物，此含鋇不溶物必須能重新轉化為氯化鋇，所以生成的沉淀應是碳酸鋇沉淀，所以試劑①可以是碳酸鈉，要使碳酸鋇沉淀重新轉化為氯化鋇，可以加入稀鹽酸，所以試劑②是稀鹽酸，故本題答案為：碳酸鈉，稀鹽酸．

點評：物質除雜題一般的原則是所選的試劑只與雜質反應且不引入新的雜質從而除去雜質，但是本題中的雜質由于含有的鈉離子不參與化學反應很難除去，所以應反其道而行之，把原有的物質發生化學反應先轉化為其他物質然后再加入試劑重新轉化回來．同學們完成此題時，切不可思維定勢．