Question

下表列出了部分酸、堿、鹽在水中的溶解性（20℃）試從下表中選擇物質回答：
（1）寫出一種不溶于水但溶于酸的物質的化學式；若要制取該物質，其化學方程式為，該反應的基本類型為反應．
（2）加一種物質均能除去下列各組物質中的雜質（括號內為雜質），這種物質是．
①Cu（Fe₂O₃）    ②Ag（Fe）
③HCl（BaCl₂）   ④NaCl[Ba（OH）₂]
任寫一個除去雜質時發生的化學方程式：．
（3）現有兩瓶無色的溶液，分別是燒堿（NaOH）溶液和純堿（Na₂CO₃）溶液，小明分別用三種類別不同的物質為試劑，用三種方法加以鑒別．他選用的三種物質分別是、、．
（4）純凈的燒堿由于敞口放置在空氣中而含有雜質，可選用一種試劑，既可證明樣品中含有雜質，又可將該雜質除去得到純凈的燒堿．其簡要操作步驟為：．

陰離子	OH-	NO3-	Cl-	SO42-	CO32-
陽離子
H+	∥	溶、揮	溶、揮	溶	溶、揮
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
Ca2+	微	溶	溶	微	不
Mg2+	不	溶	溶	溶	微
Ba2+	溶	溶	溶	不	不
Ag+	-	溶	不	微	不

Answer 1

【答案】分析：據圖表可知不溶于水的物質有幾種，Mg（OH）₂是其中的一種；（2）小題中的所有雜質都溶液稀硫酸；可用于鑒別純堿和燒堿的物質是鹽酸、石灰水、BaCl₂溶液；石灰水即可鑒別燒堿中的雜質又可除去雜質．
解答：解：（1）氫氧化鎂是一種不溶于水，但可與酸反應生成可溶于水的物質并釋放氣體．氫氧化鎂可由氧化鎂與水反應制的，此反應兩種物質生成一種物質的反應，是化合反應．
故答案分別為：Mg（OH）₂、MgO+H₂O═Mg（OH）₂、化合
（2）括號內的雜質都可與稀H₂SO₄，從而除去雜質．如Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
故答案為：稀H₂SO₄Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
（3）鹽酸與燒堿反應無明顯變化，與純堿反應可生成而二氧化碳氣體，有氣泡冒出；石灰水與燒堿反應無明顯變化，與純堿反應可生成沉淀；BaCl₂溶液與燒堿反應無明顯變化，與純堿反應可生成沉淀．故可用鹽酸、石灰水、BaCl₂溶液來檢驗純堿和燒堿．
故答案為：鹽酸、石灰水、BaCl₂溶液
（4）燒堿放置在空氣中可與二氧化碳反應，生成雜質Na₂CO₃．此雜質可與石灰水反應生成沉淀．沉淀可以過濾除去，然后再蒸發結晶，純凈的燒堿．可做如下操作：①將燒堿溶于水②加適量石灰水③過濾④蒸發結晶
故答案為：①將燒堿溶于水②加適量石灰水③過濾④蒸發結
點評：本題考查物質是否溶于水的性質去、除雜質的反應以及物質的鑒別和提純．