Question

要從BaCl₂和NaOH混合固體中獲得純凈的BaCl₂，設計方案如下：
（1）方案一：將混合物溶于足量的水，過濾、蒸干．該方案不合理，原因是

BaCl₂和NaOH都溶于水

；（2）方案二，將混合物溶于足量的水，再加入適量的CuCl₂溶液，充分反應后過濾、蒸干．該方案不合理的原因是

無法除去Na⁺

．
（3）合理的方案是：將混合物溶于足量的水，先用適量試劑①把BaCl₂轉化為含鋇不溶物，過濾；再用足量試劑②將不溶物轉化為BaCl₂溶液，蒸干．所用試劑①和試劑②依次是

碳酸鈉溶液

、

鹽酸（或用化學式表示，其他可溶性碳酸鹽跟鹽酸組合也可以）

．

Answer 1

分析：由于“BaCl₂和NaOH”這兩種物質均溶于水，形成溶液，所以分離它們不能用溶解過濾；題中是要求得到純凈的BaCl₂，而方案二“加入適量的CuCl₂溶液”與NaOH反應生成了氫氧化銅藍色沉淀和氯化鈉，與BaCl₂不反應；然后過濾后所得濾液中含有氯化鈉和氯化鋇，當蒸干后所得固體含有氯化鈉，引入新雜質，不能達到提純目的；根據“BaCl₂和NaOH混合固體”屬于可溶物+可溶物，兩類物質均可溶于水，但由于氯化鋇可以和可溶性的碳酸鹽轉化為碳酸鋇沉淀，所以可以將BaCl₂變成碳酸鋇沉淀，后加鹽酸生成又變成BaCl₂，二氧化碳氣體散到空氣中，沒有引入新的雜質，到達提純目的．

解答：解：（1）“過濾”適用于兩類物質一類溶于水一類不溶水的混合物分離，而題中BaCl₂和NaOH都能夠溶于水，不合理；如果加入CuCl₂溶液，生成了氯化鈉，溶液中存在鈉離子，帶入新雜質影響提純目的；
    （2）由于BaCl₂中Ba²⁺的特性可以轉化成碳酸鋇沉淀，然后加入鹽酸又變成了氯化鋇，同時也沒有帶入新雜質，所以可將兩種可溶固體混合物溶于水后，加入可溶碳酸鹽使氯化鋇變為沉淀，再加鹽酸，又變回氯化鋇．
故正確答案：
（1）BaCl₂和NaOH都溶于水；無法除去Na⁺．
（2）碳酸鈉溶液；鹽酸．

點評：混合物的分離與提純是一類常見的題型，處理起來比較棘手．同學們要學會有章可循，這個“章”就是物質的性質．混合物中含有不同的物質，不同的物質具有不同的性質，尤其是化學性質，我們恰恰就是利用它們不同的性質完成混合物的分離與除雜的．