Question

【題目】某興趣小組在實驗室發現一瓶敞口久置的氫氧化鈉和一瓶未標濃度的稀鹽酸，為測定氫氧化鈉的變質情況和稀鹽酸的濃度，他們取9.3g變質的氫氧化鈉樣品于錐形瓶中，加入50g水，充分溶解，再向錐形瓶中滴加未知濃度的稀鹽酸，實驗測得加入稀鹽酸的質量與錐形瓶中物質的質量關系如圖所示．
求：

（1）9.3g樣品中碳酸鈉的質量．
（2）未知濃度的稀鹽酸的溶質質量分數．

Answer 1

【答案】
（1）

解：由圖中的質量關系圖可知：產生二氧化碳的質量：（9.3g+50g+50g）﹣107.1g=2.2g

設9.3g樣品中碳酸鈉的質量為x，與碳酸鈉反應的氯化氫的質量為y，與氫氧化鈉反應的氯化氫的質量為z，

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106 73 44

x y 2.2g

，

x=5.3g，y=3.65g

NaOH + HCl═NaCl+H2O

40 36.5

（9.3g﹣5.3g） z

z=3.65g

答： 9.3g樣品中碳酸鈉的質量是5.3g

（2）

解：稀鹽酸的溶質質量分數： =14.6%

答：稀鹽酸的溶質質量分數是14.6%

【解析】根據氫氧化鈉會吸收空氣中二氧化碳而生成碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳氣體會造成物質的總質量減少，根據質量守恒定律計算出二氧化碳的質量，進而可以根據化學方程式計算出碳酸鈉的質量、參加反應的氯化氫的質量，即可求出鹽酸溶液中溶質的質量分數．
【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．