Question

【題目】同學們發現NaOH溶液與NaHCO3溶液混合后無明顯現象，產生疑問：兩種物質是否發生了化學反應？在老師的幫助下，他們通過以下探究過程證明NaHCO3溶液與NaOH溶液發生了反應．

（1）實驗裝備
①查閱資料：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
②用一定溶質的質量分數的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三種溶液進行如下實驗，為設計實驗方案提供參考．

	NaHCO3溶液	NaOH溶液	Na2CO3溶液
加入稀鹽酸	現象Ⅰ	無明顯變化	產生氣泡
加入澄清石灰水	溶液變渾濁	無明顯變化	現象Ⅱ
加入CaCl2溶液	無明顯變化	溶液變渾濁	溶液變渾濁
加熱溶液至沸騰，將 氣體通入澄清石灰水	澄清石灰水 變渾濁	澄清石灰水 無明顯變化	澄清石灰水 無明顯變化

表中的現象Ⅰ為 ， 現象Ⅱ對應反應的化學方程式為 ．
（2）實驗過程
【實驗1】證明反應生成了Na2CO3
同學們選用上表實驗中的藥品，設計了如圖所示實驗，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，無明顯現象，再滴加NaOH溶液，溶液變渾濁，則A溶液是 ．
有同學提出這個實驗不足以證明有Na2CO3生成，其理由是 ． 為了證明有Na2CO3生成，需要繼續進行的操作是 ．
【實驗2】證明反應后NaHCO3不存在
同學們參考上表中的實驗，又設計了一個實驗，雖然沒有觀察到明顯的實驗現象，但可以證明反應發生了，該實驗方案是 ．
（3）實驗反思
通過實驗1和實驗2說明，對于沒有明顯現象的化學反應，可以從兩個不同的角度證明反應的發生，這兩個角度是 ．

Answer 1

【答案】
（1）有氣泡產生；Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
（2）CaCl2；CaCl2 和NaOH反應生成Ca（OH）2 ， 氫氧化鈣是微溶物，在溶液中也產生沉淀；取少量反應后濾液加入足量的稀鹽酸，若產生無色氣體證明有Na2CO3生成，反之則沒有；取少量反應后的溶液加熱至沸騰，將氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，證明有：NaHCO3存在，反之則沒有
（3）一是可以通過檢驗反應物證明反應發生，二是可以通過檢驗產物證明反應發生
【解析】解：（1）②稀鹽酸和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳氣體，所以反應現象為：有氣泡產生；氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣，反應的方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓；所以答案是：有氣泡產生；Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓；（2）【實驗1】由表知，碳酸氫鈉和氯化鈣反應無明顯現象，加入氫氧化鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應生成沉淀；又由表知，氯化鈣與氫氧化鈉反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣是微溶物，在溶液中也產生沉淀；為證明溶液中有生成的碳酸鈉，可以加入適量的稀鹽酸，如有氣泡產生，則有，否則無；所以答案是：CaCl2；CaCl2 和NaOH反應生成Ca（OH）2 ， 氫氧化鈣是微溶物，在溶液中也產生沉淀；取少量反應后濾液加入足量的稀鹽酸，若產生無色氣體證明有Na2CO3生成，反之則沒有；
【實驗2】因為碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以把反應后的溶液加熱，用澄清的石灰水檢驗有沒有二氧化碳即可，所以答案是：取少量反應后的溶液加熱至沸騰，將氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，證明有：NaHCO3存在，反之則沒有（3）通過實驗1和實驗2說明，對于沒有明顯現象的化學反應以通過檢驗反應物證明反應發生，或者通過檢驗產物證明反應發生；所以答案是：一是可以通過檢驗反應物證明反應發生，二是可以通過檢驗產物證明反應發生；
答案：（1）有氣泡產生；Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓；（2）【實驗1】CaCl2；CaCl2 和NaOH反應生成Ca（OH）2 ， 氫氧化鈣是微溶物，在溶液中也產生沉淀；取少量反應后濾液加入足量的稀鹽酸，若產生無色氣體證明有Na2CO3生成，反之則沒有；【實驗2】取少量反應后的溶液加熱至沸騰，將氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，證明有：NaHCO3存在，反之則沒有；（3）一是可以通過檢驗反應物證明反應發生，二是可以通過檢驗產物證明反應發生；
【考點精析】認真審題，首先需要了解書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式(注意：a、配平 b、條件 c、箭號)．