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7．下列有關實驗中的用量都是未說明的，其中取用正確的是（　�。�

	A．	固體只要蓋滿試管底部		B．	液體一般為1-2滴
	C．	液體一般不超過其容積的$\frac{1}{3}$		D．	固體一般為1-2g

分析做實驗時要注意節約藥品，應嚴格按照說明的用量取用藥品，如果沒有說明用量，一般應取最少量，去分析解答；

解答解：A．做實驗時要注意節約藥品，應嚴格按照說明的用量取用藥品，如果沒有說明用量，一般應取最少量，固體只要蓋滿試管底部；故A正確；
B．做實驗時要注意節約藥品，應嚴格按照說明的用量取用藥品，如果沒有說明用量，一般應取最少量，液體的少量是指1mL～2mL；故B錯誤；
C．做實驗時要注意節約藥品，應嚴格按照說明的用量取用藥品，如果沒有說明用量，一般應取最少量，液體的少量是指1mL～2mL；故C錯誤；
D．做實驗時要注意節約藥品，應嚴格按照說明的用量取用藥品，如果沒有說明用量，一般應取最少量，固體只要蓋滿試管底部；故D不正確．
故答案為：A．

點評做實驗時要注意節約藥品，應嚴格按照說明的用量取用藥品，如果沒有說明用量，一般應取最少量．

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源：2017屆湖北省老河口市九年級中考適應性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇填充題

空氣中能供給動植物呼吸的氣體是

A. N2 B. H2O C. O2 D. CO2

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18．硫酸是常見的酸，也是常用的化工原料．由于濃度不同，濃硫酸與稀硫酸在性質上存在較大差異，如濃硫酸具有脫水性、吸水性和強腐蝕性等．某課外興趣小組為了探究濃硫酸的某些特性做了如下一些實驗．請結合有關實驗，按要求回答下列問題：
（1）用玻璃棒蘸取少量濃硫酸在濾紙上寫字，過后觀察，字跡顯黑色，這主要是由于濃硫酸具
有脫水性，使紙中的纖維素炭化的緣故；在洗氣瓶中盛放濃硫酸，除去氫氣或氧氣中的水分，是利用
其吸水性．
（2）探究濃硫酸的吸水性．興趣小組把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸與10mL水配成）約20mL分別放入兩個相同的大表面皿中，稱量、觀察、記錄、分析．根據室溫環境下實驗的數據繪成的曲線如圖：

①稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸緩慢注入盛
有水的燒杯中，并不斷攪拌．
②由如圖曲線你能得到的實驗結論有哪些？（寫兩點）濃硫酸和一定濃度以上的硫酸都具有吸水性、硫酸濃度越大，吸水能力越強．

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15．某學生用量筒取液體時，先把量筒平穩地放在實驗臺上，俯視凹面的最低處，讀數為42毫升；倒出部分液體后，仰視凹面的最低處，讀數為20毫升，則該學生實際測出的液體體積為（　�。�

A．

肯定大于22毫升

B．

肯定小于22毫升

C．

肯定等于22毫升

D．

無法確定

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

2．

為測定空氣里氧氣的含量，小明、小亮和小紅三個同學用如圖所示的裝置分別進行了實驗探究．
（1）小明同學：點燃紅磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞，待紅磷燃燒停止并冷卻后，打開止水夾，觀察到的現象是燒杯中的水進入瓶中，上升了瓶中體積的1/5；該反應的化學方程式是4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）小紅同學：用木碳替代紅磷，完成上述實驗，發現集氣瓶內并沒有吸入水，其原因是木炭燃燒生成二氧化碳，消耗的氧氣體積被二氧化碳補充．
（3）小亮同學做該實驗時測定結果偏大，其原因可能是點燃紅磷后燃燒匙深入瓶內集氣瓶后的操作過于緩慢，或沒有將彈簧夾夾緊，導致瓶口附近的氣體因受熱膨脹而溢出集氣瓶或通過導管逸出．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．通電分解水生成的氫氣與氧氣的體積比是（　�。�

A．

8：1

B．

1：8

C．

1：2

D．

2：1

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19．水、水蒸氣和冰都是由水分子構成的，保持水的化學性質的最小粒子是水分子．

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16．請按要求寫出相應的化學方程式，并注明反應類型．
（1）鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄、化合反應；
（2）一氧化碳在空氣中燃燒2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂、化合反應；
（3）用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑、分解反應；
（4）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂、化合反應；
（5）電解水生成氫氣和氧氣2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑、分解反應．

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17．寫出有關化學反應的化學方程式括號內寫出基本反應類型
（1）二氧化碳通入紫色石蕊試液CO₂+H₂O═H₂CO₃（化合反應）
（2）鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄（化合反應）
（3）高錳酸鉀受熱：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（分解反應）．

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