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將15.8g高錳酸鉀放入試管中加熱制取氧氣，充分反應至不再產生氣體為止．計算：剩余固體物質的總質量是多少克？（已知：2KMnO₄ $數學公式$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑）

解：設生成氧氣的質量為x
2KMnO₄ $\text{[math]}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316 32
15.8 g x
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$
x=1.6g
根據質量守恒定律，剩余固體的質量是：15.8 g-1.6 g=14.2 g
答：剩余固體的質量是14.2 g
分析：根據高錳酸鉀的質量及反應方程式計算氧氣的質量，再依據質量守恒定律求出剩余固體物質的總質量．
點評：本題主要考查化學方程式的書寫和有關化學方程式的計算，以及質量守恒定律的應用，難度較小．

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科目：初中化學 來源： 題型：

28、將15.8g高錳酸鉀放在試管里加熱制取氧氣，加熱到不再產生氣體為止．請回答：
（1）反應后剩余固體物質的質量

小于

高錳酸鉀的質量．（填“大于”“小于”“等于”）．推斷的依據是

質量守恒定律

．
（2）剩余固體物質中含有哪些物質，各有多少克？

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科目：初中化學 來源： 題型：

解決問題常面臨著方法的選擇，面對不同的結果我們應繼續探索．為得知15.8 g高錳酸鉀完全分解能產生多少克氧氣，小柯與小妍分別采取了以下方法：

小柯：實驗測定法

小妍：計算法

小柯在老師的指導下，將15.8g高錳酸鉀充分加熱，得到氧氣1300mL．

解：高錳酸鉀中氧元素的質量分數=

O的相對原子量×4

KMnO4的相對分子質量

×100%
=

16×4

39+55+16×4

×100%
=40.5%
氧氣的質量為15.8g×40.5%=6.4g
答：15.8g高錳酸鉀完全分解產生氧氣6.4g．

請回答：
（1）在本實驗條件下，氧氣的密度為1.4×l0^-3g/mL，則由小柯的測量結果可算出15.8 g高錳酸鉀分解后所產生的氧氣質量為

g（結果保留一位小數）．
（2）大家經過討論，認為小妍的計算方法明顯錯誤，本題不能采用該方法計算氧氣質量的一項理由是

．
A．高錳酸鉀中含氧元素B．錳酸鉀和二氧化錳中含氧元素C．氧氣中含氧元素
（3）請計算15.8 g高錳酸鉀完全分解所產生的氧氣質量．（寫出解題過程）
（4）若實驗操作無誤，不考慮實驗中的誤差，針對小柯的測定結果與你的計算結果，請提出一種合理的猜測：

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

為得知15.8g高錳酸鉀完全分解能產生多少克氧氣，甲、乙兩同學分別采取了以下方法：
（1）甲同學的方法（實驗法）．
將15.8g高錳酸鉀充分加熱，測得生成氧氣的體積為1300mL．
（2）乙同學的方法（計算法）
解：高錳酸鉀中氧元素的質量分數
=

O的相對原子質量

KMnO4的相對分子質量

×100%
=

16×4

39+55+16×4

=40.5%
生成氧氣的質量為：15.8g×40.5%=6.4g
答：（略）
請回答：
（1）甲同學實驗制得的氧氣，約相當于相同條件下

mL空氣中所含的氧氣．（精確到l mL）
（2）經過討論，大家認為乙的計算方法明顯錯誤，本題不能采用該方法計算氧氣質量的理由是

．（填字母）
A．高錳酸鉀中含氧元素 B．錳酸鉀和二氧化錳中含氧元素 C．氧氣中含氧元素
（3）請用正確的方法計算15.8g高錳酸鉀完全分解所產生的氧氣的體積是多少毫升？（已知在實驗條件下，氧氣的密度為1.4g/L．結果精確到l mL．）
（4）若實驗操作無錯誤，則甲同學的實驗結果比理論值偏大的原因可能是

（說出一點即可）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?東城區二模）將15.8g高錳酸鉀放入試管中加熱制取氧氣，充分反應至不再產生氣體為止．計算：剩余固體物質的總質量是多少克？（已知：2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑）

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科目：初中化學 來源：吳中區二模 題型：問答題

為得知15.8g高錳酸鉀完全分解能產生多少克氧氣，甲、乙兩同學分別采取了以下方法：
（1）甲同學的方法（實驗法）．
將15.8g高錳酸鉀充分加熱，測得生成氧氣的體積為1300mL．
（2）乙同學的方法（計算法）
高錳酸鉀中氧元素的質量分數
=

O的相對原子質量

KMnO4的相對分子質量

×100%
=

16×4

39+55+16×4

=40.5%
生成氧氣的質量為：15.8g×40.5%=6.4g
答：（略）
請回答：
（1）甲同學實驗制得的氧氣，約相當于相同條件下______mL空氣中所含的氧氣．（精確到l mL）
（2）經過討論，大家認為乙的計算方法明顯錯誤，本題不能采用該方法計算氧氣質量的理由是______．（填字母）
A．高錳酸鉀中含氧元素 B．錳酸鉀和二氧化錳中含氧元素 C．氧氣中含氧元素
（3）請用正確的方法計算15.8g高錳酸鉀完全分解所產生的氧氣的體積是多少毫升？（已知在實驗條件下，氧氣的密度為1.4g/L．結果精確到l mL．）
（4）若實驗操作無錯誤，則甲同學的實驗結果比理論值偏大的原因可能是______（說出一點即可）．

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將15.8g高錳酸鉀放入試管中加熱制取氧氣，充分反應至不再產生氣體為止．計算：剩余固體物質的總質量是多少克？（已知：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑）

將15.8g高錳酸鉀放入試管中加熱制取氧氣，充分反應至不再產生氣體為止．計算：剩余固體物質的總質量是多少克？（已知：2KMnO₄ $數學公式$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑）