Question

解決問題常面臨著方法的選擇，面對不同的結果我們應繼續探索．為得知15.8 g高錳酸鉀完全分解能產生多少克氧氣，小柯與小妍分別采取了以下方法：

小柯：實驗測定法	小妍：計算法
小柯在老師的指導下，將15.8g高錳酸鉀充分加熱，得到氧氣1300mL．	解：高錳酸鉀中氧元素的質量分數= O的相對原子量×4 KMnO4的相對分子質量 ×100% = 16×4 39+55+16×4 ×100% =40.5% 氧氣的質量為15.8g×40.5%=6.4g 答：15.8g高錳酸鉀完全分解產生氧氣6.4g．

請回答：
（1）在本實驗條件下，氧氣的密度為1.4×l0^-3g/mL，則由小柯的測量結果可算出15.8 g高錳酸鉀分解后所產生的氧氣質量為

 

g（結果保留一位小數）．
（2）大家經過討論，認為小妍的計算方法明顯錯誤，本題不能采用該方法計算氧氣質量的一項理由是

 

．
A．高錳酸鉀中含氧元素B．錳酸鉀和二氧化錳中含氧元素C．氧氣中含氧元素
（3）請計算15.8 g高錳酸鉀完全分解所產生的氧氣質量．（寫出解題過程）
（4）若實驗操作無誤，不考慮實驗中的誤差，針對小柯的測定結果與你的計算結果，請提出一種合理的猜測：

 

．

Answer 1

分析：（1）密度×體積=質量．
（2）高錳酸鉀中的氧元素有一部分變化到了錳酸鉀和二氧化錳中．
（3）由高錳酸鉀的質量，根據高錳酸鉀分解的化學方程式可以計算出生成氧氣的質量．
（4）錳酸鉀或二氧化錳分解也能產生氧氣．

解答：解：（1）小柯實驗中生成氧氣的質量為
1.4×l0^-3g/mL×1300mL≈1.8g
（2）小妍計算出的質量是高錳酸鉀中的氧元素的質量，包括了生成的錳酸鉀和二氧化錳中氧元素的質量．
（3）設生成氧氣的質量為x．
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                32
15.8g              x

316

32

=

15.8g

x

，
x=1.6g＜1.8g
（4）實際測得的氧氣的質量大于理論計算出的氧氣的質量，原因可能是生成錳酸鉀或二氧化錳分解放出了氧氣．
答：（1）1.8g；（2）B；（3）生成氧氣的質量為1.6g；（4）可能是生成錳酸鉀或二氧化錳分解放出了氧氣．

點評：本題主要考查有關化學方程式的計算，難度稍大．