Question

（2012?東城區二模）將15.8g高錳酸鉀放入試管中加熱制取氧氣，充分反應至不再產生氣體為止．計算：剩余固體物質的總質量是多少克？（已知：2KMnO₄ 

△   .

 K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑）

Answer 1

分析：根據高錳酸鉀的質量及反應方程式計算氧氣的質量，再依據質量守恒定律求出剩余固體物質的總質量．

解答：解：設生成氧氣的質量為x
2KMnO₄ 

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                   32      
15.8 g                 x                      

316

15.8 g

=

32

x

        x=1.6g
根據質量守恒定律，剩余固體的質量是：15.8 g-1.6 g=14.2 g            
答：剩余固體的質量是14.2 g

點評：本題主要考查化學方程式的書寫和有關化學方程式的計算，以及質量守恒定律的應用，難度較小．