Question

【題目】為測定某鐵粉樣品（含少量木炭粉）中鐵的含量，往盛有219g稀鹽酸的燒杯中不斷加入鐵粉樣品，測得生成氫氣的質(zhì)量與所加鐵粉樣品的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

（1）稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，生成氫氣的質(zhì)量為 g。
（2）求219g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【答案】
（1）0.6
（2）10%

【解析】（1）由圖可知，稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，生成氫氣的質(zhì)量為0.6g；
（2）219g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，

Fe +2HCl= FeCl2+H2↑
73 2
x 0.6g
=
x=21.9g
219g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.9g÷219g×100%=10%.
答：219g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%.
所以答案是：（1）0.6；（2）10%.

【考點精析】掌握根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算是解答本題的根本，需要知道各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．