Question

【題目】小明和小英要驗證一塊石頭是否含碳酸鈣。

(1)小明說：“只要取一小塊石頭放在燒杯中，再在石塊上倒入鹽酸，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生，就能證明石塊含有碳酸鈣。”小英說：“在石塊上倒鹽酸，產(chǎn)生的大量氣泡是鹽酸揮發(fā)而成的。”小英的說法對嗎？_______（填“對”或“不對”）。

(2)小明和小英帶著問題請教王老師，在王老師的指導(dǎo)下，進行了下列實驗探究，其實驗過程如下：①取一小塊石塊置于燒杯中，滴加鹽酸后，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了無色無味氣體；②在老師的指導(dǎo)下，取①中的溶液檢驗，石塊中含有鈣元素；③他們又設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，在實驗中觀察到廣口瓶中有渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生。

在上述實驗中，他們進行的是_______實驗研究（填“定性”或“定量”）。

(3)假若稱取10.0 g石塊與足量的稀鹽酸反應(yīng)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），并用飽和石灰水吸收，得到的沉淀經(jīng)適當(dāng)處理后得干燥固體7.5 g。計算：

①石塊中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______________；

②已知CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.98 g/L，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體的體積為______________毫升?

Answer 1

【答案】 不對 定性 75%　 1667 mL

【解析】本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，解題過程中注意數(shù)據(jù)的分析與運用。

（1）鹽酸揮發(fā)時不會產(chǎn)生大量的氣泡，，所以小英的說法不對；

（2）通過實驗驗證石頭是否含有碳酸鈣時，沒有使用數(shù)據(jù)研究，屬于定性探究；

（3）根據(jù)化學(xué)方程式：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑，CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ H2O可得：CaCO3﹣﹣﹣﹣﹣﹣CO2↑﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣CaCO3

100 44 100

7.5g

通過觀察可知，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為7.5g

石塊中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=75%；

設(shè)：生成二氧化碳質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

7.5g x

=

x=3.3g

二氧化碳體積為：3.3g÷1.98g/L=1667 mL。