Question

【題目】實驗室中有一瓶含有少量氯化鈉和可溶性雜質的硫酸鈉樣品．某化學興趣小組對該樣品成分進行定量測定，甲、乙、丙三位同學分別稱取一定質量的樣品放入燒杯中，溶入足量水后過濾得到濾液；再向濾液中加入一定質量的氯化鋇溶液，充分反應后過濾，將沉淀洗滌、干燥并稱量．相關實驗數據記錄如下：（Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl）

稱量項目	甲	乙	丙
所取樣品的質量/g	15	15	20
加入氯化鋇溶液的質量/g	150	100	100
反應后所得沉淀的質量/g	23.3	23.3	23.3

請回答下列問題：
（1）同學（選填“甲”“乙”或“丙”）所取用的樣品與氯化鋇溶液恰好完全反應．
（2）計算該樣品中硫酸鈉的質量分數．（寫出計算步驟，計算結果保留到0.1%）
（3）若欲計算出樣品與氯化鋇溶液恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數，上述實驗過程中還需要測定的數據是 ．

Answer 1

【答案】
（1）乙
（2）解：設參加反應的硫酸鈉為x，

Na2SO4+BaCl2=	BaSO4↓+2NaCl
142	233
x	23.3g

x=14.2g

所以樣品中硫酸鈉的質量分數為： ×100%=94.7%；

（3）水的質量．
【解析】解：（1）甲、乙比較，100g氯化鋇完全反應，乙、丙比較，15g樣品完全反應，所以乙同學所取用的樣品與氯化鋇溶液恰好完全反應；
（2）設參加反應的硫酸鈉為x，
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

142 233

x 23.3g

=

x=14.2g

所以樣品中硫酸鈉的質量分數為：×100%=94.7%；

答：樣品中硫酸鈉的質量分數是94.7%.

（3）計算質量分數需要知道溶液質量和溶質質量，溶質質量通過化學方程式可以求出生成的氯化鈉和硫酸鈉，然后求出樣品中的氯化鈉；溶液質量需要應用質量守恒定律，反應物的質量減去沉淀的質量即可，但是反應物不知道水的質量，所以還需要測定的數據是水的質量．
所以答案是：（1）乙；（2）94.7%；（3）水的質量．

【考點精析】利用根據化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．