Question

苦鹵是海水提取食鹽后的殘液，其含有多種成分，在食品、化工等方面有重要應用．下圖1是我國某鹽場苦鹵中各成分含量的柱型圖．

（1）該鹽場以苦鹵和貝殼為原料按圖2所示過程生產輕質氧化鎂．此生產過程中主要涉及了五個化學反應，其中沒有出現過的反應類型是（______）
A．化合反應　　 B　分解反應　　　C 復分解反應　　 D　置換反應

（2）寫出其中兩個不同類型的化學反應．____________．
（3）假設生產過程中鎂元素無損失，請計算1500g苦鹵可生產氧化鎂的質量．

Answer 1

解：（1）以苦鹵和貝殼為原料按圖2所示過程生產輕質氧化鎂過程經歷了：碳酸鈣的高溫分解→生石灰與水的化合→熟石灰與氯化鎂、硫酸鎂的復分解→氫氧化鎂的高溫分解；因此，過程中沒有涉及置換反應；
故答案為：D；
（2）生產過程中出現：
兩個分解反應，分別為：CaCO₃CaO+CO₂↑和Mg（OH）₂H₂O+MgO；
一個化合反應，為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
兩個復分解反應，分別為：Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂和Ca（OH）₂+MgSO4=Mg（OH）₂↓+CaSO₄；
因此其中兩個不同類型的化學反應，可在三種類型的五個反應中選擇進行組合，本題答案可有多種；
故答案為：CaCO₃CaO+CO₂↑，CaO+H₂O=Ca（OH）₂[或Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂或Ca（OH）₂+MgSO4=Mg（OH）₂↓+CaSO₄或
Mg（OH）₂H₂O+MgO]
（3）設可生產氧化鎂的質量為x，則：
142.5g×××100%+80.0g×××100%=x××100%
解之得x=130g
答：能制得氧化鎂130g．
分析：（1）過程中涉及碳酸鈣、氫氧化鎂的高溫分解，生石灰與水的化合，熟石灰與氯化鎂、硫酸鎂的復分解；
（2）生產過程所涉及的五個反應的化學方程式及反應類型為：分解反應：CaCO₃CaO+CO₂↑和Mg（OH）₂H₂O+MgO；
化合反應：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；復分解反應：Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂和Ca（OH）₂+MgSO4=Mg（OH）₂↓+CaSO₄；
（3）根據反應過程中元素質量不變，生成氧化鎂中鎂元素的質量與苦鹵中鎂元素質量相等；苦鹵中鎂元素質量為氯化鎂中鎂元素與硫酸鎂中鎂元素的質量和；根據這一等量關系，可利用1500g苦鹵中氯化鎂和硫酸鎂的質量計算生成的氧化鎂的質量．
點評：化學變化分為四種基本反應類型，反應特點可歸納為：化合反應，A+B=C；分解反應，C=A+B；置換反應，A+BC=AC+B；復分解反應，AB+CD=AD+CB．