Question

苦鹵是海水提取食鹽后的殘液，其含有多種成分，在食品、化工等方面有重要應(yīng)用．下圖1是我國某鹽場苦鹵中各成分含量的柱型圖．

（1）該鹽場以苦鹵和貝殼為原料按圖2所示過程生產(chǎn)輕質(zhì)氧化鎂．此生產(chǎn)過程中主要涉及了五個化學(xué)反應(yīng)，其中沒有出現(xiàn)過的反應(yīng)類型是（

 

）
A．化合反應(yīng)     B  分解反應(yīng)      C 復(fù)分解反應(yīng)     D  置換反應(yīng)

（2）寫出其中兩個不同類型的化學(xué)反應(yīng)．

 

 

．
（3）假設(shè)生產(chǎn)過程中鎂元素?zé)o損失，請計算1500g苦鹵可生產(chǎn)氧化鎂的質(zhì)量．

Answer 1

分析：（1）過程中涉及碳酸鈣、氫氧化鎂的高溫分解，生石灰與水的化合，熟石灰與氯化鎂、硫酸鎂的復(fù)分解；
（2）生產(chǎn)過程所涉及的五個反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型為：分解反應(yīng)：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑和Mg（OH）₂

高溫  .

H₂O+MgO；
化合反應(yīng)：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；復(fù)分解反應(yīng)：Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂和Ca（OH）₂+MgSO4=Mg（OH）₂↓+CaSO₄；
（3）根據(jù)反應(yīng)過程中元素質(zhì)量不變，生成氧化鎂中鎂元素的質(zhì)量與苦鹵中鎂元素質(zhì)量相等；苦鹵中鎂元素質(zhì)量為氯化鎂中鎂元素與硫酸鎂中鎂元素的質(zhì)量和；根據(jù)這一等量關(guān)系，可利用1500g苦鹵中氯化鎂和硫酸鎂的質(zhì)量計算生成的氧化鎂的質(zhì)量．

解答：解：（1）以苦鹵和貝殼為原料按圖2所示過程生產(chǎn)輕質(zhì)氧化鎂過程經(jīng)歷了：碳酸鈣的高溫分解→生石灰與水的化合→熟石灰與氯化鎂、硫酸鎂的復(fù)分解→氫氧化鎂的高溫分解；因此，過程中沒有涉及置換反應(yīng)；
故答案為：D；
（2）生產(chǎn)過程中出現(xiàn)：
兩個分解反應(yīng)，分別為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑和Mg（OH）₂

高溫  .

H₂O+MgO；
一個化合反應(yīng)，為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
兩個復(fù)分解反應(yīng)，分別為：Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂和Ca（OH）₂+MgSO4=Mg（OH）₂↓+CaSO₄；
因此其中兩個不同類型的化學(xué)反應(yīng)，可在三種類型的五個反應(yīng)中選擇進行組合，本題答案可有多種；
故答案為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，CaO+H₂O=Ca（OH）₂[或Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂或Ca（OH）₂+MgSO4=Mg（OH）₂↓+CaSO₄或
Mg（OH）₂

高溫  .

H₂O+MgO]
（3）設(shè)可生產(chǎn)氧化鎂的質(zhì)量為x，則：
142.5g×

1500g

1000g

×

24

95

×100%+80.0g×

1500g

1000g

×

24

120

×100%=x×

24

40

×100%
解之得x=130g
答：能制得氧化鎂130g．

點評：化學(xué)變化分為四種基本反應(yīng)類型，反應(yīng)特點可歸納為：化合反應(yīng)，A+B=C；分解反應(yīng)，C=A+B；置換反應(yīng)，A+BC=AC+B；復(fù)分解反應(yīng)，AB+CD=AD+CB．