Question

【題目】金屬材料廣泛應用于工業、農業、交通和日常生活等領域。

（1）黃銅、生鐵都是生活中常見的兩種_____（選填“合金”或“純金屬”）。

（2）體溫計中的金屬是_____。

（3）鋁耐腐蝕是因為表面形成_____（填化學式）。

（4）工業用赤鐵礦石煉鐵的化學方程式為_____。

（5）鈦合金是人造骨的重要材料。要比較鈦（Ti）和鐵的金屬活動性強弱，以下方法不能達到目的是_____。

A 查閱初中化學課本上的金屬活動性順序表 B 利用金屬鈦和FeCl2溶液進行實驗

C 利用金屬鐵和TiSO4溶液進行實驗 D 利用金屬鈦、鐵與稀硫酸進行實驗

（6）含有鋅6.5g、鐵5.6g、銅6.4g、鋁2.7g的混合粉末與一定質量的稀硫酸充分反應后，有9.2g固體剩余，則生成氫氣質量為_____g，所得溶液中溶質的質量是_____g。

Answer 1

【答案】合金 汞 Al2O3 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 A 0.6 24.7

【解析】

（1）黃銅、生鐵都是生活中常見的兩種合金。故填：合金

（2）體溫計中的金屬是汞。故填：汞

（3）鋁耐腐蝕是因為表面形成致密的氧化鋁的薄膜，化學式是：Al2O3。故填：Al2O3

（4）工業用赤鐵礦石煉鐵的化學方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

（5）A．初中化學課本上的金屬活動性順序表中沒有鈦，不能比較鈦與鐵的活動性順序；

B．利用金屬鈦和FeCl2溶液進行實驗，能比較鈦與鐵的活動性順序；

C．利用金屬鐵和TiSO4溶液進行實驗，能比較鈦與鐵的活動性順序；

D．利用金屬鈦、鐵與稀硫酸進行實驗，根據金屬與酸反應的難易程度可以比較金屬的活動性強弱。

故填：A

（6）設鋅與硫酸反應生成氫氣質量為x，生成硫酸鋅的質量為m

，解得：x＝0.2g m＝16.1g

設鐵與硫酸反應生成氫氣質量為y，生成的硫酸亞鐵的質量為n

，解得：y＝0.1g n＝7.6g

設鋁與硫酸反應生成氫氣質量為z，生成硫酸鋁的質量為p

，解得：z＝0.3g p＝17.1g

則生成氫氣的總質量為：0.2g+0.1g+0.3g＝0.6g。

所得溶液中溶質的質量是：16.1g+7.6g+17.1g＝24.7g。故填：0.6；24.7