Question

【題目】現有含雜質（不溶于水也不參與反應）的硫酸鎂8g，加入一定量的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應生成2.9g沉淀，過濾后，所得溶液中溶質的質量分數為10%。試計算：

（1）原混合物中硫酸鎂的質量分數；

（2）所加氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數。

Answer 1

【答案】（1）75%；（2）5.9%

【解析】解：（1）設硫酸鎂的質量為x，氫氧化鈉的質量為y，酸鈉的質量為z。

MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4

120 80 58 142

x y 2.9g z

=

x=6g

=

y=4g

=

z=7.1g

原混合物中硫酸鎂的質量分數×100%=75%

（2）所加氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數×100%=5.9%

答：（1）原混合物中硫酸鎂的質量分數為75%；

（2）所加氫氧化鈉溶液中溶質質量分數為5.9%。