Question

【題目】高純氧化鋅廣泛應用于電子工業,某研究小組設計如下流程制備高純氧化鋅(假設各步驟均恰好完全反應);

（1）經反應①得到的氯化鋅溶液中含有的金屬陽離子是_________。(填離子符號)

（2）分離反應②的生成物操作名稱是__________，所需玻璃儀器有漏斗、燒杯和___________。

（3）寫出副產物氯化銨在農業上的一種用途_________________________________________。

（4）反應③屬于分解反應,除得到氧化鋅外還生成兩種常見氣體氧化物，該反應的化學方程式為________________________________。

Answer 1

【答案】Zn2+ 過濾 玻璃棒 氮肥

【解析】

（1）鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，經反應①得到的氯化鋅溶液中含有的金屬陽離子是鋅離子，其離子符號為：Zn2+；

（2）根據流程圖可知，分離反應②的生成物得到是一種溶液和一種沉淀，將固體與液體分離，其操作名稱是過濾，所需玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒；

（3）副產物氯化銨中含有氮元素，在農業上的一種用途是氮肥；

（4）反應③屬于分解反應，除得到氧化鋅外還生成兩種常見氣體氧化物，根據質量守恒定律可知，兩種常見氣體氧化物分別為一氧化碳和二氧化碳，該反應的化學方程式為：。