Question

【題目】如下圖所示，甲、乙、丙燒杯中均盛有等質量、等質量分數的稀硫酸，將形狀、大小均相同的三種金屬片Zn、X、Cu分別放入其中，請根據圖示回答。

（1）Zn、X、Cu三種金屬的活動性強弱順序為_____。

（2）寫出甲燒杯中發生反應的化學方程式：_____。

（3）將上述實驗中的金屬X更換為Ag，要驗證Zn、Ag、Cu的金屬活動性順序，可將上圖燒杯中的稀硫酸更換為_____溶液。

Answer 1

【答案】X＞Zn＞Cu Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ CuSO4（或CuCl2 或Cu(NO3)2 ）

【解析】

（1）由圖示可知，Zn、X能與稀硫酸反應，X與稀硫酸的反應比Zn的反應劇烈，Cu不與稀硫酸反應，所以三種金屬的活動性強弱順序為：X＞Zn＞Cu。

（2）甲燒杯中發生反應是鋅與稀硫酸反應生成了硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式是：Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑。

（3）將上述實驗中的金屬X更換為Ag，要驗證Zn、Ag、Cu的金屬活動性順序，可以利用“三取中”的實驗方法，已有了金屬的單質，可以可將上圖燒杯中的稀硫酸更換銅鹽，如CuSO4（或CuCl2 或Cu(NO3)2 ）溶液即可。